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【題目】已知A～H是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物， B溶于水得藍色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關系（反應中生成的水已略去）。

試回答下列問題。

（1）推斷填寫物質化學式：A是________ ，E是_________，H是_________。

（2）F的類別是_________（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。

（3）反應④的化學方程式為___________________________________。若反應④轉移電子數目為4NA，則生成F______mol。

【答案】Cu Fe2O3 FeCl3 兩性氧化物 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 2/3 或0.67

【解析】

A、C、G是金屬，G和氯氣反應生成H，H和KSCN反應后溶液呈紅色，說明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金屬單質、E和F是氧化物，則反應④是鋁熱反應，則C是Al，F是Al2O3，E為紅棕色粉末，E是Fe2O3，A是金屬單質，和氯氣反應生成氯化物，B溶于水得藍色溶液，說明B中含有銅離子，根據元素守恒知，B為CuCl2，A為Cu，Al和CuCl2發(fā)生置換反應生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，氧化鋁(F)和鹽酸反應生成氯化鋁，結合物質的性質分析解答。

(1)由以上分析可知A為Cu，E為Fe2O3，H為FeCl3，故答案為：Cu； Fe2O3；FeCl3；

(2)F是Al2O3，為兩性氧化物，故答案為：兩性氧化物；

(3)反應④為鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應中轉移6個電子，若反應④轉移電子數目為4NA，即轉移4mol電子，則生成的氧化鋁為=mol，故答案為：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說法不正確的是（）

A. 放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C. 充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時，Li+向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)是高中化學新課程的總目標，探究式課堂的教學由于注重知識的形成過程而很好地體現了新課改的理念。某班在學習“過氧化鈉的性質”時，做了如下兩個實驗：

實驗一：向盛有少量Na2O2固體的試管中滴入一定量的水，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一下試管外壁，然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液。觀察到木條復燃，管壁微熱，加入酚酞后溶液變紅，馬上又褪色。

針對該實驗過程，很多學生對反應原理及反應過程提出了許多問題，如為何溶液變紅色又褪色，其原因是什么?實驗現象也不能給予正確的解釋，為解決此疑問，我們組織化學活動小組同學查閱了有關資料并做了一些實驗加以探究。

Ⅰ.探究反應的原理：①Na2O2溶于水電離出Na+和O22- ，O22- 與H2O電離出的H+結合生成H2O2，②H2O2再分解釋放出O2。

（1）請寫出與該反應原理中的兩個方程式：①__________________________②__________；

Ⅱ. 探究褪色的原理

通過資料查閱后，溶液先變紅是因為生成NaOH，之后再褪色是因為H2O2的作用（已知H2O2具有氧化性，酸性）。化學活動小組的同學們猜想H2O2是如何使溶液褪色的，提出了兩個假設。

（2）假設甲：反應生成的中間產物H2O2具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。

假設乙：___________________________________________________。

（3）為了驗證這兩個假設到底哪一個正確的，同學們設計了一組實驗來研究這個問題。通過以下實驗證明假設乙是正確的。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗1

取少量NaOH溶液于試管中，加入酚酞溶液變紅，再加入少量30％水溶液

①______________

能使堿性溶液中變紅色的酚酞褪色

實驗2

在實驗1的溶液中加入適量的NaOH溶液

②______________

使紅色褪去的原因是雙氧水的氧化性

實驗二：石棉網上面有一個棉花團（內含適量淺黃色固體粉末），點燃后，導出CO2氣體吹向棉花團，發(fā)現棉花團劇烈燃燒。

（4）結合所學知識分析棉花團劇烈燃燒的原因主要是：_______________________________；

請寫出相關的化學反應方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽離子	K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
陰離子	Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉變成重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的c(H+)約為_________。

③與明礬凈水原理相似，FeCl3凈水的原理是：________________（用恰當文字回答）

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

③檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，可選擇__________（填標號）。

a．KMnO4溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。