【題目】下面四種變化中,有一種變化與其他三種變化類型不同的是( )
A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH) = 10.00 mL 時,醋酸溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO)
C.pH = 7 時,滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積
D.V(NaOH) = 20.00 mL 時,兩溶液中 c(CH3COO)=c(Cl)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B. 加入固體NaCl,則AgCl的溶解度減小,Ksp也減小
C. d點(diǎn)有AgCl沉淀生成
D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
D.2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:
(1)寫出化學(xué)式:X_______,A________,B_______。
(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____________。
(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_______________
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。下列說法中,表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.N2、H2、NH3的濃度不再變化
B.N2、H2、NH3的濃度相等
C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為30,分子中含碳40%,含氫6.6%,其余為氧。
(1)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式;____
(2)按中學(xué)常見官能團(tuán),寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiCoO2(鈷酸鋰)是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下:
已知如下信息:①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。
③常溫下,幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
請回答下列問題:
(1)LiCoO2中鈷的化合價為____________ ,濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________(填化學(xué)式)。
(2)調(diào)pH=5的目的是________________________。
(3) “沉鋰”包括過濾、洗滌等,宜用_____________(填“熱水”或“冷水”)洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示:
序號 | n(Na2CO3)/n(LiCl) | 沉淀質(zhì)量/g | 碳酸鋰含量/% | 鋰回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 0.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
從生產(chǎn)成本考慮,宜選擇_______________(填序號)方案投料。
(4) “除雜2”中調(diào)pH=13時c(Mg2)=_______________mol·L1。
(5) “合成”中采用高溫條件,放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 驗(yàn)證的氧化性強(qiáng)于 | 向溶液中通入少量 |
B | 比較HF與的酸性強(qiáng)弱 | 常溫下,用pH試紙分別測定濃度均為的溶液和溶液的pH |
C | 驗(yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng) | 向溶液中滴加溶液,充分反應(yīng)后,取少許混合液滴加KSCN溶液 |
D | 比較Fe與Cu的金屬活動性 | 常溫下,將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池 |
A.AB.BC.CD.D
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