【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、 ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-37

B.a點對應的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動

D.H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)進行計算；

B. 計算a點的離子濃度積與比較，若離子濃度積小于，則溶液為不飽和溶液，若離子濃度積等于，則溶液為飽和溶液；

C. 向p點的溶液中加入少量NaS固體，溶液中c（S2-）增大，則c（Cu2+）減��；

D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)帶入計算即可。

A. 由圖中數(shù)據(jù)可知當c（Cu2+）=10-18mol/L時，c（S2-）=10-18.3mol/L，則數(shù)量級為10-37，故A正確；

B. 計算a點的離子濃度積為<則溶液為不飽和溶液，故B正確；

C. 向p點的溶液中加入少量NaS固體，溶液中c（S2-）增大，則c（Cu2+）減小，故C正確；

D. H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常數(shù)平衡常數(shù)不是很大，反應不趨于完全，故D錯誤；

故答案選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單過硫酸氫鉀復合鹽(PMPS)的化學組成為，可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設計實驗制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問題：

（1）甲組同學制備PMPS溶液的步驟如下：

步驟1.將30%溶液用冰水冷卻后，向其中緩慢滴加濃硫酸，得到和的混合溶液；

步驟2.加入作穩(wěn)定劑，分批加入，至溶液pH為2~3時得到無色的PMPS溶液。

①“步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(可逆反應）的化學方程式為____________。

②實驗室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。

（2）乙組同學取少量PMPS溶液加入試管中，向其中滴入2滴溶液，溶液變?yōu)樽仙�，說明氧化性：____________(填“>”或“<”）。

（3）PMPS可用于刻蝕銅，丙組同學在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔，則發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________。

（4）文獻報道添加適量NaClO的PMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學設計下列裝置進行驗證。

①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________

②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________

③能說明D(氣體無色）中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是()

A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙極電化學法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導電性電極BPE，通電時，BPE兩端界面產(chǎn)生電勢差，生成梯度合金。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.m為電源負極

B.BPE的b端比a端的電勢高

C.BPE的a端發(fā)生的反應為： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_______.該反應的氧化劑是_____，反應產(chǎn)生的氣體可用_______吸收.

②As2S3和HNO3有如下反應：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

A.將方程式補充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___.若5mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

(3)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應的化學方程式為______________________；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題

(1)“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分數(shù))CaO.

①Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________，Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強”或“弱”).

②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe

③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n，該顏色變化過程的化學方程式為：_____________________，實驗室檢測Mn+最常用的試劑是___________(填化學式)

④取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應，生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g，“金屬鈣線”試樣中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為______.

(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運動員常用的能源提供劑

①寫出CaH2與水反應的化學方程式__________________，該反應的氧化產(chǎn)物是___.

②請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_____.

③登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_______________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）請配平該反應，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

（2）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）當此反應中產(chǎn)生標準狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海綿銅（CuO、Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下：

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________，SO42 的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）；Cu2+ 與OH－ 反應能生成[Cu(OH)4] 2，[Cu(OH)4] 2 中提供孤電子對的原子是_______（填元素符號）。

（2）“吸收”過程：

①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH =－112.6kJmol1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______________（寫出兩種）。

②吸收NO2的有關(guān)反應如下：

反應Ⅰ：2NO2(g) + H2O(l) ＝ HNO3(aq) + HNO2(aq) ΔH =－116.1kJmol1

反應Ⅱ：3HNO2(aq) ＝ HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) ΔH =－75.9kJmol1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學方程式是___________________。

（3）“電解”過程：HNO2為弱酸，通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應式是____________。

（4）“沉淀”過程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。

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