【題目】已知A、B、CD、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子在外界。根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、DE用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________

(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____;其中心原子采取_______雜化。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式為_______;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為______。

(4)E的核外電子排布式是______,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_____

【答案】CON 三角錐形 sp3雜化 N2O [Ar]3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】

A、B、C、DE都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中AB、C是同一周期的非金屬元素,AC2是非極性分子,則AC元素,CO元素;B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高,分子中存在氫鍵,則BN元素;E的原子序數(shù)為24,則ECr元素;CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21,三個(gè)氯離子在外界,則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,AC元素,BN元素,CO元素,ECr元素,無(wú)法判斷D元素。

(1)A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素,同周期自左而右第一電離能增大,氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),較為穩(wěn)定,氮元素第一電離能高于相鄰的元素的,所以第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>CON,故答案為:CON;

(2)B為氮元素,其氫化物為NH3,分子中含有3個(gè)N-H鍵,N原子有1對(duì)孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)為4,N原子采取sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:三角錐形;sp3

(3)化合物AC2CO2,分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),電子式為;一種由N元素、O元素組成的化合物與CO2互為等電子體,其化學(xué)式為N2O,故答案為:;N2O

(4)ECr元素,原子序數(shù)為24,原子核外有24個(gè)電子,核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21,則配體中有4個(gè)NH32個(gè)H2O,三個(gè)氯離子位于外界,該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等ⅤA元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3或?qū)懗?/span>As4O6,俗稱(chēng)砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用。回答下列問(wèn)題:

1As原子的簡(jiǎn)化的核外電子排布式為_____;P的第一電離能比S大的原因?yàn)?/span>________

2)寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的分子___(用化學(xué)式表示);(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為__

3)砒霜?jiǎng)《,可用石灰消毒生?/span>AsO33-少量AsO43-,其中AsO33-As的雜化方式為___,AsO43-的空間構(gòu)型為___。

4NH4+H-N-H鍵角比NH3H-N-H的鍵角大的原因是____;NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖Ⅰ),該化合物加熱時(shí)首先失去水,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以____。

5BN的熔點(diǎn)為3000℃,密度為2.25g/cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示,晶體中一個(gè)B原子周?chē)嚯x最近的N原子有____個(gè);若原子半徑分別為rNrB,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A. ABn型分子中,若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子,則ABn為空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),屬于非極性分子

B. 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

C. H2O、NH3CH4分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵,故O、NC原子分別采取spsp2、sp3雜化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2,配位體是SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成

B.C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成

C.D裝置中溴水褪色,則說(shuō)明SO2具有漂白性

D.F裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答:

(1)SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。

(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。

(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4() CO2+2SO2+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol

(4)工業(yè)上可以通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。

A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣

C.氨氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅

(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫(xiě)出一種即可)。

(6)汽車(chē)尾氣常含有NO、NO2、CO等,會(huì)污染空氣。在汽車(chē)尾氣排放管處安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CONO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng) CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-QQ0)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+QQ0)的濃度(c)隨時(shí)間 t 的變化情況,下列 說(shuō)法中正確的是

A.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.圖一 t2 時(shí)刻改變的條件可能是通入了 CO 氣體

C.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D.圖二 t1 時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol·L-1 FeCl3 溶液呈___________性(填、),原因是___(請(qǐng)用離子方程式表示)。電子工業(yè)曾用 30% FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到 FeCl3 溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X_____,Y_________,Z_____;第⑥步反應(yīng)的離子方程 式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl

利用反應(yīng)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

完成下列填空:

1)配平該化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

2)若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則Cl2應(yīng)在_____(填正極負(fù)極)附近逸出。

3)上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____;與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。

4)判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____(選填序號(hào))

a.熔點(diǎn):Cl2Br2 b.氧化性:Cl2Br2 c.熱穩(wěn)定性:HClHBr d.酸性:HClHBr

5)上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__(選填序號(hào))。

a.2v(HCl)=v(Cl2) b.體系壓強(qiáng)不再改變

c.混合氣體密度不變 d.=K

6)若反應(yīng)容器容積為2L,4molHCl1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時(shí),測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10%,則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

7)圖是在4種不同投料比下,溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(=1,24,6)

①曲線a對(duì)應(yīng)的投料比____。

②不改變投料比,使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____;____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬的主要燃料為丙烷,下列關(guān)于丙烷的說(shuō)法正確的是

A.丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線上

B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2H2O

D.常溫常壓下,22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA

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