Question

往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2min后，測得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2min時(shí)，N₂的物質(zhì)的量

 

；
（2）2min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率

 

；
（3）2min時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率

 

；
（4）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
                   N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
變化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依據(jù)計(jì)算結(jié)果得到氮?dú)馕镔|(zhì)的量；
（2）反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算；
（3）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）相同條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

解答： 解：N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
變化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依據(jù)計(jì)算結(jié)果得到氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1.5mol，故答案為：1.5mol；
（2）2min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率=

△c

△t

=

0.5mol 5L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）2min時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案為：50%；
（4）相同條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比=（1.5+1.5+1）：（2+3）=4：5，故答案為：4：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算分析，注意氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，題目較簡單．