Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是

A．常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH₃COOH溶液   ②0.3mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液 c（H⁺）：①＜②

B．常溫下將NaHCO₃與NaHSO₃混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：

c（Na⁺）= c（HCO₃^-）+c（HSO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

C．相同條件下，pH=9的①CH₃COONa溶液、②NH₃·H₂O溶液、③NaOH溶液中由水電離出的

c（OH^-）：①＞②＞③

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH₃COOK溶液中：

[c（Na⁺）—c（F^-）] ＞[c（K⁺）—c（CH₃COO^-）]

Answer 1

B

解析:

A項②中的最終濃度為0.1mol/L，但由于對醋酸的電離起到抑制作用，所以：①>②。B項，混合液呈中性，說明=，根據(jù)溶液呈電中性，電荷守恒，故B正確。C項，CH₃COONa對水的電離起到促進作用，而NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液對水的電離了起到抑制作用，NH₃·H₂O和NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－9　mol·L^－1，則水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝10^－9mol·L^－1；CH₃COONa溶液中c(H^＋)＝10^－9 mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1，此OH^－均為水電離產(chǎn)生的，所以由水電離出的c（OH^-）：①＞②＝③。D項依題知，=，又因為酸性，所以水解能力，所以則有。