【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. X電極連接電源負極
B. N為陽離子交換膜
C. Y電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家,其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(4)NH3分子在獨立存在時H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________,C60晶體密度的計算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________。
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
(2)固態(tài)時,C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是___。
(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是______NA個。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。
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【題目】反應A2+B22AB在不同條件下,產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示,a為500℃,b為300℃時情況,c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是
A. A2、B2、AB均為氣體,正反應放熱
B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應放熱
C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱
D. AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱
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【題目】
以芳香烴A為原料制備某重要醫(yī)藥中間體F的合成路線如下:
試回答下列問題:
(1)B的化學名稱為___________。
(2)F中所含官能團的名稱為___________。
(3)由A生成B和由D生成E的反應類型分別是___________、___________。
(4)已知G的分子式為C4H9Br2N,在一定條件下C與G反應生成,寫出該反應的化學方程式___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、___________。
①含有苯環(huán),且分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫;
②既能與鹽酸反應,又能發(fā)生銀鏡反應。
(6)請以、(CH3)2SO4、CH3CH2OH為原料,結(jié)合本題信息和流程圖中的圖例,寫出制備的合成路線流程圖(其它無機試劑任選)。
_______________________________________________________。
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【題目】工業(yè)廢水中含有的和CrO42-會對水體產(chǎn)生很大的危害,這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. ①中,酸化后發(fā)生反應為
B. ②中,反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C. ③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D. ③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是NH3或Fe2O3
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【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體,其一種合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應制得,A為烯烴,則A的名稱為______,D物質(zhì)的官能團為_______。
(3)寫出D→E的化學方程式________________________。
(4)C+E→F的反應類型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應且只含酯基一種官能團,則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(6)參照上述合成路線,以 和E為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線:__________。
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。
請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)
A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確。
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
①滴定時,KMnO4溶液應裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確
A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B. 10 s時,v(正)>v(逆)
C. 20 s時反應達到平衡
D. 0~20 s內(nèi)平均反應速率 v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1
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