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下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀H2SO4反應

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為________________________；

（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為_____________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的__________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）．

（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如下，

在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則①t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．

②下列各時間段時，Z的體積分數最高的是___________

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、 ④墨水，能觀察到丁達爾效應的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是

A．a－b

B．a

C．－b

D．b－a

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動。

［探究活動一］探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，用經過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。

（1）對［探究活動一］實驗現象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：

假設Ⅰ_______________________________。

假設Ⅱ_______________________________。

并請你設計實驗對以上假設進行驗證：

驗證假設Ⅰ_______________________________。

驗證假設Ⅱ_______________________________。

［探究活動二］某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 ．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數： ．

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如下圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率： ．

⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合后的酸性溶液中：

c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合（pH>7）:

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH-)

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O42-）+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，紅磷）＋O2（g）=P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。

（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。

（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反應熱ΔH＝ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高一上10月模塊診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．CO2的摩爾質量為44g

B．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量

C．1 mol CO2 的質量為44g/mol

D．NA個CO2分子的質量(以克為單位)與CO2的相對分子質量在數值上相同

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