可逆反應(yīng)：3R（氣）?3M（？）十N（？） （ 吸熱反應(yīng) ），隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、M和N可能都是固體
B、若N為固體．則M一定是氣體
C、M和N一定都是氣體
D、若M為固體．則N一定是氣體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：正反應(yīng)吸熱，隨著溫度的升高，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，如氣體的質(zhì)量不變，則說明氣體的物質(zhì)的量增多，如氣體的質(zhì)量減小，則氣體的物質(zhì)的量不變也符合，以此解答該題．
解答： 解：A．如M和N都是固體，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，應(yīng)為氣體只有R，故A錯(cuò)誤；
B．如M為氣體，N為固體或液體，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量減小，但物質(zhì)的量不變，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故B正確；
C．M和N一定都是氣體，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增加，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，但不一定M和N一定都是氣體，故C錯(cuò)誤；
D．若M為固體，則N為氣體，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量減小，但物質(zhì)的量減小，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與質(zhì)量的減少量和物質(zhì)的量的減少量的比值有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，題目難度中等，注意判斷氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的兩種情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：醛在一定條件下可以兩分子間反應(yīng)

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨(dú)特的新鮮水果的清香．由枯茗醛（      ）合成兔耳草醛的路線如下：
枯茗醛
丙醛
一定條件
A
△
B
H2
Ni/△
C
O2
Cu/△
兔耳草醛（C13H18O）
（1）枯茗醛的核磁共振氫譜有
 
種峰；A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）B中含有的官能團(tuán)是（寫結(jié)構(gòu)式）
 
；檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（3）寫出C→兔耳草醛的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若分子式與A相同，且符合①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-CH（CH3）2，②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則其同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中2種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向海水中加堿、過濾、加酸，之后濃縮結(jié)晶、過濾、干燥、電解能得到金屬鎂
B、將淡黃色的過氧化鈉粉末加入到石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色
C、合金性能一般優(yōu)于純金屬，鋼鐵比純鐵具有更好的抗銹蝕能力
D、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是
 

（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）B中出現(xiàn)的黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式．
 

（4）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸易揮發(fā)
C、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D、在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2屬于污染物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅投入一定量的稀硝酸中，銅完全溶解后，測得反應(yīng)后溶液中的Cu2+和NO3-的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3和參加反應(yīng)之前的HNO3量的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)是因?yàn)槠淇梢酝耆婋x
B、電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子
C、工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁來制備金屬鋁
D、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式可表示為：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、該溶液的pH=4
B、此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離
C、加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為
 
．該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是
 
．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）
 
．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是
 
（用化學(xué)方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．則放出H2的體積為
 
升（標(biāo)況下）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式
 
．

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