【題目】能源是現代文明的原動力,通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化,從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣燃燒,該反應是___反應(填“吸熱”或“放熱”),這是由于反應物的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量;從化學反應的本質來看,是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成產物的化學鍵放出的總能量。
(2)通過氫氣的燃燒反應,可以把氫氣中儲存的化學能轉化為熱能,如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置,就可以把氫氣中儲存的化學能轉化為電能,如圖就是能夠實現該轉化的裝置,被稱為氫氧燃料電池。
該電池的正極是___(填“a電極”或“b電極”),電極反應式為___,該電極上的物質發(fā)生反應的反應類型是___(填“氧化反應”或“還原反應”)。
【答案】放熱 大于 小于 b O2+4e-+2H2O=4OH- 還原
【解析】
(1)燃燒反應都是放熱反應,所以氫氣的燃燒反應是放熱反應,根據能量守恒定律,放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量;化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,放熱反應的本質是斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產物的化學鍵放出的總能量。故答案為:放熱;大于;小于;
(2)根據原電池電極反應,負極:失電子,發(fā)生氧化反應;正極:得電子,反應還原反應,所以氫氧燃料電池,負極上氫氣反應,失電子生成氫離子;正極上氧氣反應,得電子和氫離子反應生成水,故答案為:b電極; O2+4e-+4H+=2H2O。
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【題目】有5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數相同,且電子總數為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:______________________。
(2)寫出下列物質的電子式: D元素形成的單質__________;E2B________________;A、B、E形成的化合物__________;D、E形成的化合物__________。
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )
A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖乙裝置測定反應速率,可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A.1mol ICl與H2O完全反應生成氯化氫和次碘酸,轉移的電子數為NA
B.常溫常壓下,56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價單鍵總數為8 NA
C.電解精煉銅時,陽極質量減少64g,閉合回路轉移的電子數一定為2NA
D.質量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數相等,都為0.1 NA
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【題目】(1)據科技日報網報道,南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫(yī)藥、農藥、香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題:
①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含___molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為___。
③Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2- 和[Ni(SCN)2]- 等,與CN-互為等電子體的分子為_____。
(2)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
①CaC2中C22-中碳與碳之間存在碳碳三鍵,C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為_______。
②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________。
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【題目】在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應生成C、D兩種氣體的可逆反應3A+BxC+2D的體系中,若一開始在體系中沖入3molA和3molB氣體,2min末反應達到平衡狀態(tài),生成1molD,并測得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷:
(1)x值等于___。
(2)平衡時B的濃度為___。
(3)生成D的反應速率___。
(4)試計算反應前和平衡時氣體壓強之比為:___。
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【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應。下列說法正確的是( )
A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:O2>SO42-
D.檢驗溶液B中是否含Fe2+的方法:向溶液B中加入硫氰化鉀溶液,無現象,然后加入雙氧水溶液,觀察是否變紅
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【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空:
⑴該反應的化學方程式為___________;
⑵反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為___________;
⑶平衡時容器內混合氣體密度比起始時_________(填“變大”,“變小”或“不變”下同),混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________;
⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。
Ⅱ.已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O,某學習小組探究一定條件下影響化學反應速率的因素,如下表所示:
⑸對比實驗I、III可以得出的結論是______________,實驗I、II探究的是___________的濃度越大,該反應速率越快,若實驗III、IV也想得出同樣結論,X=___________,Y= _________。
實驗序號 | 溫度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0.2 | X | 0.2 | Y |
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【題目】某礦石含碳酸鎂和石英,制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:
(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。
(2)制備粗硅的方程式為_______。
(3)操作I為_____________,操作Ⅱ為_______________,操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。
(4)操作Ⅲ,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。
(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。
(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。
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