向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液呈淺紅色，微熱后溶液的顏色將（　　）
A、變深B、變淺C、不變D、褪去
考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：
分析：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，滴酚酞試液后溶液呈淺紅色，鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動(dòng)．
解答： 解：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，滴入酚酞呈淺紅色，鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，紅色加深，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響鹽類水解平衡移動(dòng)的因素，鹽類的水解是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動(dòng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子，N+的最外層有18個(gè)電子．請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）
 
．
（2）W的基態(tài)原子軌道表示式為
 
；Z的基態(tài)原子的簡化電子排布式為
 
．
（3）N原子的基態(tài)電子排布式為
 
．
（4）M元素的+3價(jià)離子的電子排布式為
 
．
（5）YWX3-離子與M3+反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是
 
．
（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鹽酸參與的反應(yīng)中，HCl被氧化的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O
D、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na+）=c（CH3COO-）
B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若2a mol?L-1HCN與a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則混合溶液pH＞7
D、含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（2）NaHA溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）
 
；
（3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由
（4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
；
（5）pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將amolPCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測(cè)得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向反應(yīng)器中通入amolPCl5，在不變的溫度下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是（　�。�
A、2 p1＞p2
B、PCl5的分解率增大
C、2 p1＜p2
D、PCl3%（體積含量）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡．這個(gè)反應(yīng)可表示如下：（血紅蛋白-O2）+CO?（血紅蛋白-CO）+O2，搶救中毒者采取的措施不正確的是（　�。�
A、立即打開門窗通風(fēng)
B、將中毒者轉(zhuǎn)移到空曠的地帶
C、立即打開排氣扇將CO排出
D、給危重病人及時(shí)輸氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、2.24 L NH3中含有6.02×1022個(gè)氮原子
B、100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-
C、將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
D、將7.8 g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子

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