【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,原理是S+Na2SO3Na2S2O3(Na2SO3稍過量)。實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

(1)儀器A中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________。

(2)裝置B的作用是________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入裝置C,采用的操作是____________________,裝置C中制備反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是_________________________________。

(4)裝置C中的溶液,一般控制在堿性環(huán)境,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因________________________________________________;為減少裝置C中常可能出現(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì),在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上應(yīng)采取的操作是___________________;反應(yīng)結(jié)束后,過濾C中的混合物,濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

(5)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填序號(hào))。

【答案】 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O 緩沖裝置(或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等)、觀察SO2生成速率 控制滴加硫酸的速度 溶液重新變?yōu)槌吻?/span> S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O 先通一段時(shí)間SO2后再打開加熱裝置 蒸發(fā) d

【解析】試題分析:(1) 儀器A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉、水;(2)裝置B的作用是可以通過觀察氣泡,分析生成二氧化硫的速率,通過觀察長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面的變化判斷裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化;(3)實(shí)驗(yàn)中,可以通過控制滴加硫酸的速度使SO2緩慢進(jìn)入裝置C;C中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng),

反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,而反應(yīng)III是固體S與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)所以燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清。(4)Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定,生成硫、二氧化硫;Na2SO3容易被氧氣氧化為Na2SO4,為減少裝置C中常可能出現(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì),需要隔絕空氣;溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得產(chǎn)品;(5)尾氣中含有二氧化硫,可以氫氧化鈉等堿性溶液吸收,A裝置。

解析:根據(jù)以上分析,(1) 儀器A中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O;

(2)裝置B的作用是可以通過觀察氣泡,分析生成二氧化硫的速率,通過觀察長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面的變化判斷裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化,所以儀器B的作用是緩沖裝置(或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等)、觀察SO2生成速率;

(3)實(shí)驗(yàn)中,可以通過控制滴加硫酸的速度使SO2緩慢進(jìn)入裝置C;

C中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng),

反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,而反應(yīng)III是固體S與亞硫酸鈉溶液反應(yīng),所以燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液重新變澄清。(4)Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定,生成硫、二氧化硫,方程式為S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O ;Na2SO3容易被氧氣氧化為Na2SO4,為減少裝置C中?赡艹霈F(xiàn)的Na2SO4雜質(zhì),需要隔絕空氣,方法是先通一段時(shí)間SO2后再打開加熱裝置;溶液蒸發(fā)可以獲得晶體;(5)尾氣中含有二氧化硫,可以氫氧化鈉等堿性溶液吸收。A裝置由于有橡膠塞,二氧化硫不能進(jìn)入,故A錯(cuò)誤;液體試劑不能放入U(xiǎn)型管中,故B錯(cuò)誤;二氧化硫難溶于硫酸,故C錯(cuò)誤;二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液,并且有防倒吸裝置,故d正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Na+與Ne互為等電子體,電離能I2(Na)___I1(Ne)(填“<”、 “=”或“>”).

(2)第四周期中,與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有___種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,分子中所含的化學(xué)鍵類型有_______,Al原子的雜化方式為____。

(3)可燃冰是天然氣水合物,具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是甲烷分子)。水分子成籠的作用力是_________,圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_________。

可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu),其中一種由1個(gè)圖A所示籠分別用2個(gè)面與另外兩個(gè)相同的籠共面而成,則中間籠實(shí)際占有____________個(gè)水分子。

(4)金屬鎂晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖B所示,晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為a cm,晶胞的高為b cm,則該晶體的空間利用率為__________(寫出計(jì)算式);設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a,0,0),D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,b),則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為__________________。

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【題目】下列各項(xiàng)中的兩種有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是(

A.麥芽糖與蔗糖B.CH3CH2COOHCH3OCH2CHO

C.淀粉和纖維素D.乙酸與甲酸甲酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) △H<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)=_____mol/(L·min),轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________________

(2)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖2中曲線II所示。若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是____________(填入下列條件的序號(hào)。下同),乙條件可能是_______________。

① 恒容條件下,升高溫度

② 恒容條件下,降低溫度

③ 恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

④ 恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤ 恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

(4)在一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26,F(xiàn)向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液,先生成______沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=______mol·L-1

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【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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【題目】化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物總能量可能是

A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ

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【題目】惰性氣體以性質(zhì)穩(wěn)定著稱,但隨著科學(xué)的發(fā)展,科學(xué)家們合成了一些氙的化合物。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(1) Xe原子的核外電子排布式為________。稀有氣體中只有氙能合成出多種化合物,其原因可能是_____ (填序號(hào))。

A.氙含量比較豐富 B.氙原子半徑大,電離能小 C.氙原子半徑小,電離能大

(2) 研究報(bào)告指出:“關(guān)于XePtF6的化合價(jià)有 []、 []兩種可能,經(jīng)證實(shí)XePtF6不溶于CC14等非極性溶劑!睋(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為_____________。

(3)金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式,抽出一個(gè)晶胞,其正確的是__________ (填序號(hào))。

(4)已知與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的電離能如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能(kJ.mol-1)

520

496

419

那么三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為__________,形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是____________

(5)氟元素與碘元素同主族,BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子,兩者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是___________、__________________。

(6)與碘同主族的氯具有較高的活潑性,能夠形成大量的含氯化合物,如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BC13是一種非金屬氯化物,該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鈉的敘述中,正確的是( 。

A. 鈉是銀白色金屬,硬度很大

B. 加熱時(shí),金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉

C. 金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉

D. 鈉屬于金屬,所以熔點(diǎn)必然很高

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【題目】下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是 (  )

A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl

B. 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱,放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈酸性

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