【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（ ）

A. X極是電源負極，Y極是電源正極

B. a極的電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體

【答案】B

【解析】

A.a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極時近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負極，X為電源正極，選項A錯誤;

B.a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2，選項B正確;

C.電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氧離子濃度增大，溶液的?逐漸減小，選項C錯誤;

D.電解過程中CuSO4浴液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】在盧瑟福粒子散射實驗中，有少數(shù)粒子發(fā)生大角度偏轉，其原因是

A. 原子中存在著帶負電的電子

B. 正電荷在原子中是均勻分布的

C. 原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中

D. 原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量都集中在一個很小的核里

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【題目】（1）Fe(OH)3膠體的制備方法為：將_____________逐滴滴入_______中，繼續(xù)加熱煮沸，直至分散系呈現(xiàn)______。判斷是否有膠體生成的方法是利用_______效應。

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應：H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目________________________，該反應的還原產(chǎn)物是_______________。

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【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:甲醛結構式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下，該反應的△H為( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。

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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與硼（5B）同主族，與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH

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【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲氧金屬或合金)，有關上述兩種電池的說法不正確的是（ ）

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時，正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+

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【題目】電化學與我們的生活有著密切的聯(lián)系，請結合電化學知識回答下列有關問題：

（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗浄(殘液中含NaCl)，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的銹蝕應屬于____________(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)， 鐵鍋銹蝕的正極反應式為:____________。

（2）利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成如上圖1所示原電池，回答下列問題：

①寫出正極電極反應式___________

②圖中X溶液中的溶質(zhì)是____________

（3）如圖2是一個電化學反應的示意圖。

①寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________

②乙池中總反應的離子方程式_____________

③熔融鹽CH3OH燃料電池用熔融碳酸鉀為電解質(zhì)，則電池負極反應式__________

④當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液H+的濃度是_____________;此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_____(填序號)。

A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3

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【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是（ ）

A.O2和S2O32－是氧化劑，Fe2+是還原劑

B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

C.每生成1molFe3O4，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol

D.若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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