【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個(gè)電子。
(1)寫(xiě)出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖:___________,B在周期表的位置:______________,寫(xiě)出C的元素符號(hào)________,D的最高價(jià)氧化物化學(xué)式_______。
(2)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性:______>_______>______
(3)C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______________________
【答案】 第3周期第IA族 Mg Cl2O7 HF>HCl>H2S Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O
【解析】
A、B、C、D四種短周期元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),A是O;B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),B是Na;生成的氫氣是0.1mol,則C的相對(duì)原子質(zhì)量是2.4÷0.1=24。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,則C的是Mg;D的M層上7個(gè)電子,D是Cl。
(1)氧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,鈉在周期表的位置為第3周期第IA族,C的元素符號(hào)是Mg,Cl的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為Cl2O7。(2)非金屬性是F>Cl>S,則D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性為HF>HCl>H2S;(3)C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是
A. 甲一定是金屬元素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊
C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D. 庚的最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的狀態(tài) | c(H2SO4) /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 反應(yīng)前溶 液的溫度/℃ | 添加劑 |
1 | 0.65 | 粒狀 | 0.5 | 50 | 20 | 無(wú) |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 無(wú) |
3 | 0.65 | 粒狀 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 無(wú) |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)定量測(cè)定______________________進(jìn)行判斷,其速率最快的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)1和2表明,________對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明,________對(duì)反應(yīng)速率有影響。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間 t的圖像如下圖所示。
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________,原因是______________________。
②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。
(4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中應(yīng)該加入__________________________,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________,D裝置的作用是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為模擬海水制備 MgO,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
模擬海水中離子c(mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl― | HCO3 |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 模擬海水呈堿性,可說(shuō)明 HCO3-的電離能力大于水解能力
B. 沉淀物 X 為 CaCO3,沉淀物 Y 為 Mg(OH)2
C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小
D. 濾液 M 中存在 Mg2+,不存在 Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池),其電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是
A.正極,被還原B.負(fù)極,被氧化
C.正極,被氧化D.負(fù)極,被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。
(2)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>__________________________。
(3)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數(shù) 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
a.CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子
c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm,根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析,提出該設(shè)想的依據(jù)是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________________________,其第一電離能比Be ____________(填“大”或“小”)
(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________。
(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。
①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:________________________________________________________。
② 路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸,任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為85.4g;
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中;
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開(kāi)彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g.試回答:
(1)鼓入空氣的目的是___________,裝置A中試劑X應(yīng)選用___________;
(2)若沒(méi)有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”);
(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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