【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖乙中向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
C. 圖乙電解池中,若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng),則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀
【答案】B
【解析】A.圖乙中惰性電極為陰極,F(xiàn)e電極為陽(yáng)極,則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng),與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去,A錯(cuò)誤;B.該原電池中,鎂作負(fù)極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,B正確;C.圖乙的電解池中,陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑,則n(Fe)=0.84g÷56g/mol=0.015mol,陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L,C錯(cuò)誤;D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,則n(Mg)=0.36g÷24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g,D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:
步驟③_________________________,步驟⑤___________________________。
(2)寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
(3)步驟④除了加入過(guò)量Cl2,下列氧化劑最好選用_____________(填代號(hào))。
A.濃硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液
(4)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是_________________________。(填編號(hào))
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和敘述正確的是
A | B | C | D |
液體分層, 下層呈無(wú)色 | 判斷非金屬性: Cl>C>Si | 燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解 | 探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4 mol/L,N2的濃度為0,2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是
A.v(CO)=1.2 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.3 mol/(L·min)
C.v(N2)=0.6 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.2 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到達(dá)平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/(mol·L-1) | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù) | w1 | w3 | |
混合氣體密度/(g·L-1) | ρ1 | ρ2 |
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 若x<4,則2c1<c2 B. 若w3=w1,可斷定x=4
C. 無(wú)論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2 D. 容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. A點(diǎn)所處的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. 隨著鹽酸的加入,溶液中將減小
C. 隨著鹽酸的加入,當(dāng)pH約為6時(shí),溶液中開始放出氣體
D. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為40mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子或分子在溶液中能大量共存的是
A. K+、OH-、H+、NO3-
B. Na+、Ca2+、CO32-
C. Na+、SO42-、Cl-
D. Al3+、NO3-、NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新裝修房屋會(huì)釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體,銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 22.4LCO2中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B. 30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA
C. 該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
D. 理論上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比4:1
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