【題目】用如圖實驗裝置進行實驗不能達到目的是（ ）

選項

反應及實驗目的

試劑X

試劑Y

A

電石與飽和食鹽水混合，檢驗乙炔氣體

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

B

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱

NaBr溶液

KI溶液

C

乙醇與濃硫酸加熱至170℃，證明發(fā)生了消去反應

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

D

乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱

飽和NaHCO3溶液

苯酚鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

電石和食鹽水反應生成乙炔，同時還生成雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫能和硫酸銅反應生成CuS沉淀，且硫化氫、乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，X能除去硫化氫氣體，防止乙炔的檢驗，Y能檢驗乙炔，能實現(xiàn)實驗目的，故A不符合題意；

B.氯氣能氧化溴離子、碘離子分別生成溴和碘，氯氣和溴離子反應生成的溴呈液態(tài)，且如果氯氣過量時，從X中出來的氣體中含有氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘而干擾實驗，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故B符合題意；

C.乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇易溶于水，溴的四氯化碳和乙醇不反應，和乙烯發(fā)生加成反應，X溶液吸收乙醇，Y溶液檢驗乙烯，所以能實現(xiàn)實驗目的，故C不符合題意；

D.乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸和飽和的碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應生成苯酚，根據(jù)強酸制取弱酸知，能探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，能實現(xiàn)實驗目的，故D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．反應達到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點反應速率的關(guān)系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是

A.制備膠體：向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

B.除去溶液中的少量：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

C.檢驗食鹽中是否含有：取少量食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象

D.證明在相同溫度下：向溶液中滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分 Z 具有美白功效，其原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述正確的是（ ）

A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B.只有Z中含手性碳原子

C.X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2

D.X、Y均可作加聚反應的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省 略），反應原理如下：

+C2H5OH+H2O

實驗操作步驟：

向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g 苯甲酸、25mL乙醇、20mL 苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

①裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒 中，繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙（約3h），停止加熱。

②將反應液倒入盛有80mL冷水的燒瓶中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末溶液至溶液無二氧化 碳逸出，用 pH 試紙檢驗至中性。

③用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水CaCl2干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接受210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯甲酸乙酯

150

1.05

211-213

微溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚

乙醇

46

0.79

78.5

易溶于水

乙醚

74

0.73

34.5

微溶于水

（1）反應裝置中分水器上方的儀器名稱是_______，其作用是______。

（2）步驟①中加入濃硫酸的作用是______，步驟②中電動攪拌棒的作用是_______。

（3）步驟②中使用分水器除水的目的是______。

（4）步驟③中加入碳酸鈉的目的是______。

（5）有機層從分液漏斗的_______（選填“上口倒出”或“下口放出”span>）

（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列化學用語的理解正確的是(　　)

A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B. 電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子

C. 丙烯的最簡式可表示為CH2

D. 結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

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【題目】有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是

A.A與B互為同分異構(gòu)體B.A與B的分子組成相差n個“H2O”

C.A與B的分子組成相差n個“CO2”D.A與B可能是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A

B

C

D

驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對化學反應速率的影響

實驗室制氨氣

驗證非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示。

（1）25 ℃時，將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝________。

（2）95 ℃時，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合（假設溶液的體積變化忽略不計），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸（假設溶液的體積變化忽略不計），混合后溶液中Ag＋的濃度為________ mol·L-1，pH為________。

（4）25 ℃時Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其濃度均小于1×10－6 mol·L-1），需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為____________。

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