Question

現(xiàn)有一瓶濃度為0.1mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，從滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）滴加堿液時(shí)，控制滴定管活塞的具體操作方法是：

 

．
（2）若所加入堿液的體積略小于20.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶液剛好呈中性，該酸是：

 

．用離子方程式表示反應(yīng)后溶液中存在的所有離子平衡

 

．
（3）若加入的堿液體積為20mL，證明該酸是鹽酸還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（請(qǐng)說(shuō)出必要的操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)儀器、藥品自選）

 

．向鹽酸溶液中先加入AgNO₃溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1^-10，AgI：Ksp=9×10^-16．當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，則c（I^-）

 

c（C1^-）（填“＜”、“＞”、“=”），有沒(méi)有可能只得到一種沉淀

 

（填：“有”、“沒(méi)有”），請(qǐng)說(shuō)明理由

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿式滴定管的正確使用方法完成；
（2）根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，而鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)結(jié)論寫出反應(yīng)后的溶液中存在的所有離子方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物醋酸鈉和氯化鈉溶液的性質(zhì)進(jìn)行分析操作方法；根據(jù)氯化銀與碘化銀的溶度積大小判斷溶液中離子濃度大�。桓鶕�(jù)氯化銀的溶解度大于碘化銀的溶解度判斷有沒(méi)有可能只得到一種沉淀．

解答：解：（1）滴加堿液時(shí)，控制堿式滴定管活塞的方法為：用手輕輕擠壓玻璃球，使堿溶液從滴定管中流出，
故答案為：用手輕輕擠壓玻璃球；
（2）由于醋酸是弱酸，若加入20mL同濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液顯示堿性，所以加入堿液的體積略小于20.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶液能夠呈中性；而氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，若溶液顯示中性，必須加入20mL鹽酸溶液；反應(yīng)后溶液中存在的離子平衡有：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：醋酸；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）若酸為鹽酸，反應(yīng)后生成了氯化鈉溶液，溶液顯示中性，可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后的溶液的pH判斷，操作方法為：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，若呈中性，證明鹽酸；由于溶度積AgCl：Ksp=2×1^-10，AgI：Ksp=9×10^-16，顯然氯化銀溶解度較大，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中銀離子濃度相同，溶液中的氯離子濃度大于碘離子濃度；由于氯化鈉溶度積大于碘化銀的，所以氯化鈉能夠轉(zhuǎn)化成更難溶的碘化銀沉淀，反應(yīng)后可能只含有一種沉淀-碘化銀沉淀，
故答案為：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后溶液，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，若呈中性，證明鹽酸；＞；可能；因?yàn)锳gCl能轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶度積數(shù)值與溶解度大小的關(guān)系，本題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．