【題目】在如圖裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無(wú)變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁;若打開(kāi)活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是(

A. 二氧化硫和濃硫酸

B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液

C. 氯氣和氫氧化鈉溶液

D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液

【答案】B

【解析】

若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無(wú)變化,說(shuō)明氣體經(jīng)過(guò)洗氣瓶后的氣體應(yīng)該是不具有漂白性的氣體,能石蕊溶液變紅,石灰水變渾濁,說(shuō)明原氣體可能為CO2SO2;打開(kāi)活塞后品紅褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁,說(shuō)明該氣體具有漂白性、酸性,說(shuō)明原氣體可能含有SO2;以此解答該題。

A.若關(guān)閉活塞,二氧化硫氣體通過(guò)濃硫酸后,得到干燥的二氧化硫氣體,能夠使品紅溶液褪色,不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤;

B.若關(guān)閉活塞,二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳不具有漂白性,不能使品紅溶液褪色,但能使石蕊試液變紅,石灰水變渾濁;打開(kāi)活塞,則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁,符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象,故B正確;

C.若關(guān)閉活塞,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),被完全吸收沒(méi)有氣體溢出,后面的實(shí)驗(yàn)不能完成;若打開(kāi)活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液先變紅后褪色,澄清石灰水不變渾濁,不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;

D.若關(guān)閉活塞,二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),被完全吸收沒(méi)有氣體溢出,后面的實(shí)驗(yàn)不能完成;若打開(kāi)活塞,二氧化碳不能使品紅溶液褪色,不符合題給實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象;故D錯(cuò)誤;

故答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見(jiàn)表)

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開(kāi)始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號(hào))。

(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________

(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XYZ、QE五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)XY的元素符號(hào)依次是 _________、_________。

(2)XZ2YZ2分子的立體構(gòu)型分別是_____________________________,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫(xiě)分子式)。

(3)Q的元素名稱是_________,它在元素周期表中的位置是_________________,它的核外電子排布式為____________________,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為___________

(4)Y、Z、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填寫(xiě)下列空格。

(1)寫(xiě)出鎳(Ni)的基態(tài)原子核外電子排布式__________________________。

(2)畫(huà)出氮(N)原子價(jià)電子的電子排布圖___________________________

(3)CH≡CCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為______________________。

(4)2,3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

(5)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知32 g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為725. 76 kJ,若上述過(guò)程生成的水為氣態(tài),則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料 CO H2來(lái)源于CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)H > 0,100℃時(shí),將1 mol CH42 mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

a.容器內(nèi)氣體密度恒定

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4的同時(shí)生成0.3mol H2

c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定

d.3v(CH4) = v (H2)

②如果反應(yīng)開(kāi)始至 5 min 后達(dá)到平衡 ,且平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率為 50%,則從開(kāi)始到平衡這段時(shí)間內(nèi)用比表示的反應(yīng)速率為___________。

(3)近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用作鉑電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理示意圖如圖所示:

P t (a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為_____________ 。

②如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)1.806×1023個(gè)電子,則消耗 CH3OH___g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、磷、鉀是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須營(yíng)養(yǎng)元素,磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營(yíng)養(yǎng)元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)K的核外電子排布式為____________,基態(tài)N的價(jià)電子排布圖為____________。

2)元素的第一電離能:Ca________(”)P。

3)白磷P4CS2中的溶解度________(大于小于”)在水中的溶解度,N4是氮的一種新型單質(zhì),N4分子結(jié)構(gòu)類似于白磷P4,則N的雜化方式為________。

4)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑:

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/

900

1172

1360

陽(yáng)離子半徑/pm

99

112

135

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

5)常溫下PCl5是一種白色晶體,晶體結(jié)構(gòu)為氯化銫型,由A、B兩種離子構(gòu)成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體,則A、B兩種離子的符號(hào)分別為________________。

6)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞,晶胞邊長(zhǎng)為d pm;又知鈣的密度為ρ g/cm3,則一個(gè)鈣晶胞的質(zhì)量為________(d、ρ表示,下同)g,阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡(jiǎn)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過(guò)濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過(guò)濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案