1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應：NH4++OH-?NH3↑+H2O
C．碘化亞鐵與足量溴水反應：2I-+Br2═I2+2Br-
D．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

分析 A．反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
B．反應生成一水合氨；
C．漏寫亞鐵離子與溴水的反應；
D．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2的離子反應為2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故A正確；
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應的離子反應為NH4++OH-=NH3．H2O，故B錯誤；
C．碘化亞鐵與足量溴水反應的離子反應為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故C錯誤；
D．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．僅用1種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　　）
A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處H2的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色；
（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應的化學方程式分別為
    混合物成分 除雜試劑            化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3）Al2O3中混有Al（OH）3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2
、

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）寫出E物質(zhì)的電子式
（2）寫出C與K反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應的反應物總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）J與H反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你認為應選用的物質(zhì)有①④（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．濃H2SO4
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同）D，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C．
（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中□+□
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（　�。�
A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中①中的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3；．
（2）裝置Ⅰ中長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是與Br2，要想得到純凈的該產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是分液漏斗．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸，b中的試劑是CCl4或苯．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是（寫4點）防止倒吸、可以控制反應進行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．

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同步練習冊答案