【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是
A.A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·s-1
B.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比—定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol
【答案】B
【解析】
試題分析: 依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式;半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol;
4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g)
起始量(mol) x y 0 0
變化量(mol) 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量(mol) x-0.3 y-0.375 0.3 0.45
A、A的平均反應(yīng)速率= 0.3/5/30=0.0020 molL-1s-1,A錯誤;
B、起始量不定,容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol,B正確;
C、起始量不知,容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比不一定是4:5:4:6,故C錯誤;
D、容器中A的物質(zhì)的量一定減少了0.30 mol,故D錯誤;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。
(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是_____________________。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_____________________。
(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;
每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6,由此可以判斷( )
A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪位科學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)了電子( )
A.Joseph John Thomson
B.Ernest Rutherford
C.Justus von Liebig
D.Jons Jakob Berzelius
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是
A. sp,范德華力 B. sp2,范德華力
C. sp2,氫鍵 D. sp3,氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍:Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價;卮鹣铝袉栴}:
(1) 元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
(2) 元素Y的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是______________。
(3) 元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4) ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙炔制取的說法不正確的是( )
A. 為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水
B. 此反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 為了除去H2S雜質(zhì)氣體,可用氫氧化鈉溶液洗氣
D. 反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程:
請回答下列問題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________(填操作名稱),此操作需要用到的玻璃儀器____________、_____________、____________。
(2)沉淀B的成分是_________(填化學(xué)式,下同),沉淀C的成分是____________;
(3)寫出生成溶液D的離子方程式______________________;
(4)物質(zhì)M轉(zhuǎn)化為鋁的化學(xué)方程式為______________________;溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為______________ 。
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