【題目】一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
(1)體系中氣體顏色由淺變深,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)保持溫度和容積不變,向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,平衡________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
(3)某小組為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。圖方案還需補(bǔ)充的是_____________(用文字表達(dá));實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
(4)在一定條件下,N2O4和NO2的消耗速率與壓強(qiáng)關(guān)系為:v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c(NO2),設(shè)達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=1 mol/L,則(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。
【答案】N2O4(g)2NO2(g) 逆向 減小 不變 向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水 加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺
【解析】
(1)一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);
(2)保持溫度和容積不變,向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng);
(3)為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,應(yīng)向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水;
(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,則可得2v(N2O4)=v(NO2),由此計(jì)算平衡時(shí)c(NO2)和平衡常數(shù)。
(1)一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),混合氣體的顏色變深,故答案為:N2O4(g)2NO2(g);
(2)保持溫度和容積不變,向達(dá)到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,溫度不變,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,故答案為:逆向;減小;不變;
(3)為研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,應(yīng)向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變深,則加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺,故答案為:向甲(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或甲)的燒杯中加入冷水;加熱水的一端混合氣體顏色變深,加冷水的一端混合氣體顏色變淺;
(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,則可得2v(N2O4)=v(NO2),平衡時(shí)c(NO2)=,若達(dá)到平衡時(shí)c(N2O4)=1 mol/L,c(NO2)=,反應(yīng)的平衡常數(shù)K===,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后,在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時(shí)所改變的條件是( )
A.加壓 B.升溫 C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b點(diǎn)代表溶液呈中性
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【題目】氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B.密閉容器中,2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA
C.13.8 g NO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA
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【題目】生命過(guò)程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過(guò)程可表示為:Hb+O2(g)Hb(O2)。下列說(shuō)法正確的是
A.體溫升高,O2與Hb結(jié)合更快,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
B.吸入新鮮空氣,平衡逆向移動(dòng)
C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒,是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2(g)Hb(O2)+CO(g)右移
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的
C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,減小實(shí)驗(yàn)誤差
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【題目】室溫下,,。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.的溶液:
B.的溶液和的溶液混合:
C.的溶液和的溶液等體積混合:
D.的溶液和的溶液等體積混合:
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【題目】標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況,并根據(jù)要求回答問(wèn)題。
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO_______
(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產(chǎn)物____________還原產(chǎn)物__________
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【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器X的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 (填操作的編號(hào))。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品
b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl
d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。
(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
【探究反思】
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。
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