15．反應(yīng)mA+nB?pC中，若v（A）=a mol•L-1•s-1，則v（C）為 （mol•L-1•s-1）（　　）
A．$\frac{pa}{m}$B．$\frac{m}{pa}$C．$\frac{ma}{p}$D．$\frac{mp}{a}$

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算解答．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：a mol•L-1•s-1：v（C）=m：p，故v（C）=$\frac{pa}{m}$mol•L-1•s-1，故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解�、圻^濾�、芡ㄈ脒^量CO2生成Al（OH）3沉淀�、菁欲}酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是（　　）
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+
C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D．Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖K9-4所示：

試根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉．
（2）還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]．
制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）還原過程中加入少量鹽酸的作用是防止Cu2+水解，
加入NaCl且過量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率．
（4）合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化．
（5）實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（　　）
A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸
D．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO+H20+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3+H+=CO2↑+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系．
（1）反應(yīng)①中氧化劑的化學(xué)式為BrO3-．
（2）a→b階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．b點(diǎn)對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2．
（3）b→c階段反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）n（KBrO3）=4時(shí)，溶液中含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2、KIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．B的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)于A的最高價(jià)氧化物水化物的堿性
C．1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多
D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能

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