(1)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為                         
(2)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①氫氧化鋇;②醋酸;③氫氧化鈉;④鹽酸,四種溶液中由水電離出的OH濃度由大到小的順序是(填序號)                         
(3)已知100℃ KW=10-12,若將此溫度下pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為             。

(1) V(酸):V(堿)=1:100   (2) ②>③=④>①   (3)2:9

解析試題分析:(1)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,則溶液中氫離子濃度是10-amol/L。強(qiáng)堿溶液pH=b,則溶液中OH濃度是10b-14mol/L。已知酸堿溶液混合pH=7,則V(酸)×10-amol/L=V(堿)×10b-14mol/L。又因?yàn)閍+b=12,所以V(酸):V(堿)=10a+b-14=10-2=1:100。
(2)氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿,則溶液中OH濃度是0.2mol/L;醋酸是弱酸,存在電離平衡,則溶液中氫離子濃度是小于0.1mol/L;氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿,則溶液中OH濃度是0.1mol/L;鹽酸是一元強(qiáng)酸,則溶液中氫離子濃度是0.1mol/L。一元酸電離出的氫離子或堿電離出的OH抑制水的電離,且氫離子或OH濃度越大,抑制程度越大。因此四種溶液中由水電離出的OH濃度由大到小的順序是②>③=④>①。
(3)已知100℃ KW=10-12,則此溫度下pH=8的Ba(OH)2溶液中OH濃度是10-4mol/L。pH=5的稀鹽酸溶液中氫離子濃度是10-5mol/L,如果混合后溶液的pH=7,這說明堿是過量的,所以有=10-5mol/L,解得V(堿):V(酸)=2:9。
考點(diǎn):考查水的電離、溶液pH的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42
已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在室溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,   離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和   離子的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7, CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

請回答下列問題: 
(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸   醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 
(2)將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈  性,原因是                   (用離子方程式表示)。
(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH,在此平衡體系中改變條件(見下表),請完成表中空格:

 
條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)

電離平衡移動(dòng)的方向
 
 
 

c(OH)的變化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

酸堿中和滴定在生產(chǎn)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時(shí),用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時(shí),溶液的pH變化情況如圖所示,其中a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(2)圖中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)滴定到a點(diǎn)時(shí),溶液中c(OH)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
(4)室溫時(shí),HR的電離常數(shù)=____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1  yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為: y<x;
②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。
回答下列問題:
(1)D是     溶液,判斷理由是                                           
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
 ②  ③ c(H+)和c(OH-)的乘積 ④ OH的物質(zhì)的量
(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線(填寫序號) 。室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的  量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)   
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾稀釋到1000mL,在用pH試紙測定其pH=b,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是         (用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙將pH=3醋酸和鹽酸,各取10ml,用蒸餾水稀釋到原來的100倍,然后用pH試紙測定該溶液的pH,醋酸的變化小,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?
(填“正確”或“不正確”)           
(4)丁將pH=3醋酸和鹽酸,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的PH變化大,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)          
(5)戊取pH=3的鹽酸和醋酸,分別稀釋到原來的100倍,然后加入完全一樣的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):


電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
(1)上述三種酸中,酸性最強(qiáng)的是       。
(2)在常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。(用序號回答)
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)                                             。
(4)向Na2CO3溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽,同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
(5)實(shí)驗(yàn)證明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液,會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32和AlO2兩種離子中,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力較強(qiáng)的是       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(22分)研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
I.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液。方案如下:步驟一,取25 mL一定濃度的NaOH溶液,通人CO2氣體至過量;步驟二,加熱煮沸步驟一所得溶液;步驟三,另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合,即得碳酸鈉溶液。
(1)完成步驟一可選的化學(xué)試劑有:稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等,需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序?yàn)?u>          (用a、b、c、d表示)。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   
③裝置A中常用藥品為          ;裝置C中化學(xué)藥品的作用是         
(2)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
(3)有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要,請你簡述自己的看法                。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石(已知蛇紋石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模擬制備氧化鎂的流程如下:

(1)過濾需要的玻璃儀器有             。
(2)沉淀Ⅱ的成分為               ,請用離子方程式表示生成沉淀的過程         (寫出一個(gè)即可)。
(3)純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  
(4)已知l0%的純堿溶液密度為1.06g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為____        

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同步練習(xí)冊答案