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6．HClO屬于（　　）
A．電解質B．非電解質C．強酸D．氧化物

分析 A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；
C、在水溶液中能完全電離、且電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為強酸；
D、由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

解答 解：A、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，HClO在溶液中能電離出自由移動離子而導電，故為電解質，故A正確；
B、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質，HClO在溶液中能電離出自由移動離子而導電，故為電解質，而不是非電解質，故B錯誤；
C、在水溶液中能完全電離、且電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為強酸，而HClO在溶液中只能部分電離，故不是強酸，故C錯誤；
D、由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，而HClO中含三種元素，故不是氧化物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了電解質、非電解質、氧化物和酸的強弱的區(qū)分，難度不大，應注意概念的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖I所示．

（1）寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢，其原因是稀硝酸反應后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應則轉移電子的數目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內Fe2+轉化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應速率．
（4）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進行電解，由FeS2放電產生粒子的含量與時間、電壓（U）的關系如圖 III所示．
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．《唐本草》是我國唐代中藥學著作，記載藥物844種，其中有關于“青礬”制“絳礬”的過程描述為：“…本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據此推測，“青礬”的主要成分是下列中的（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L水含有的分子數為0.1NA
B．12g14C含有的中子數為8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含陽離子數大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反應后，生成氣體的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如圖表示某個化學反應過程的能量變化．該圖表明（　�。�
A．催化劑可以改變該反應的熱效應B．該反應是個放熱反應
C．反應物總能量低于生成物D．化學反應遵循質量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在恒容密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列說法能說明該反應一定達到平衡的是（　　）
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應放出的熱量恰好為9.4kJ時D．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，舊鍵斷裂放出能量，新鍵生成吸收能量
B．常溫下，任何酸、堿間反應，每生成1mol水時的中和熱都相同
C．放熱反應在常溫下都能自發(fā)進行
D．升高溫度使活化分子百分數增大，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知有機物W能與NaHCO3反應，D核磁共振氫譜中只有1組峰（不考慮立體異構），其變化如圖所示，請根據要求完成下列問題：

（1）寫出檢驗W中鹵原子種類的試劑NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液．
（2）寫出W生成A、B的化學方程式+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$+．
（3）已知A的相對分子量比B大，寫出A→C的化學方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O．
（4）C→D之間經歷了兩個反應，一個是無機的復分解反應，另一個是取代或酯化反應．（有機反應類型）
（5）寫出D的結構簡式．
（6）寫出含有羥基和酯基的B的同分異構體有11種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，下下列因素會導致溶液濃度偏高的是（　　）
A．溶解時有少量液體濺出B．洗滌液未全部轉移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容時液面未到刻度線

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