某碳酸二元酯的分子式為C7H14O3,其結(jié)構(gòu)為R1OCOOR2(R1、R2為烴基)若不考慮立體異構(gòu),該碳酸二元酯的結(jié)構(gòu)共有( 。
A、10種B、15種
C、18種D、24種
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:分子式為C7H14O3的某碳酸二元酯,形成該酯的兩種醇的碳原子總數(shù)為6,討論醇含有的碳原子,進(jìn)行書寫判斷.
解答: 解:若為甲醇、戊醇和碳酸酯化,甲醇只有1種,戊醇有8種:
主鏈5個(gè)碳的有3種:1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇;
主鏈4個(gè)碳的有4種:2-甲基-1-丁醇,2-甲基-2-丁醇,3-甲基-2-丁醇,3-甲基-1-丁醇;
主鏈3個(gè)碳的有1種:2,2-二甲基-1-丙醇;
所以形成的酯有8種;
若為乙醇、丁醇和碳酸酯化,乙醇只有1種,丁醇有4種:
主鏈4個(gè)碳的有3種:1-丁醇、2-丁醇;
主鏈3個(gè)碳的有4種:2-甲基-1-丙醇,2-甲基-2-丙醇;
所以形成的酯有4種;
若為丙醇、丙醇和碳酸酯化,丙醇只有2種::
主鏈三個(gè)碳的有2種:1-丙醇、2-丙醇;
所以形成的酯有3種;
故有8+4+3=15種.
故選B.
點(diǎn)評:本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫與判斷,難度中等,關(guān)鍵是形成酯的醇的同分異構(gòu)體的判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)全部屬于離子晶體
B、CCl4、CS2及BF3三種分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論無法解釋同位素現(xiàn)象
D、化學(xué)鍵相同,則晶體類型也相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列能用勒沙特列原理解釋的是(  )
A、反應(yīng)3NH4SCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3NH4Cl平衡后,加入NH4Cl固體溶液顏色變深
B、紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C、SO2氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列排列順序正確的是(  )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S         ②原子半徑:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4      ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
⑤晶體的熔點(diǎn):SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A、②④⑤B、①②④
C、③⑤D、全部正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是( 。
A、大理石、玻璃、氯化鉀、高氯酸、干冰
B、鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、氯氣
C、明礬、水泥、苛性鈉、亞硫酸、熟石灰
D、冰醋酸、漂白粉、BaSO4、氟化氫、氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋼是用量最大、用途最廣的合金,其主要成分為鐵.鐵的核素
 
56
26
Fe中的質(zhì)子數(shù)為(  )
A、26B、30C、56D、82

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行.下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(  )
A、壓縮容器體積,增大體系壓強(qiáng)
B、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
C、保持壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體使容器容積增大
D、保持容器容積不變,充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的稀硝酸中,微熱,反應(yīng)完畢發(fā)現(xiàn)銅有剩余,則溶液中含有的陽離子是( 。
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
C、Cu2+、Fe3+
D、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的離子方程式.
(1)用稀硫酸清洗鐵銹
 

(2)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 

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