6．已知反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6eB．KCl中含有37Cl
C．Cl2中只含有37ClD．生成的氯氣式量全為72

分析 若用K35ClO3與H37Cl作用，則發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl得到電子，37Cl失去電子，生成3molC12中有1mol35Cl，以此來解答．

解答 解：A．氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故A錯誤；
B．反應(yīng)中HCl表現(xiàn)為酸性和還原性，37Cl只存在于KCl，故B正確；
C．35Cl得到電子，37Cl失去電子，Cl2中既有35Cl 又含37C1，故C錯誤；
D．生成氯氣如為35Cl2，則式量為70，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度和原子守恒角度分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．中藥狼巴草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，下列敘述正確的是（　�。�
A．M的分子式為C9H6O4
B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．1 molM最多能與4 mol氫氧化鈉反應(yīng)
D．M既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘和酒精B．
較長時間觀察Fe（OH）2白色沉淀C．
驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．
除去Cl2中HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有四種物質(zhì)：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba（OH）2．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)③的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
（2）寫出物質(zhì)②和④反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)是①③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是（　�。�
A．含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機物
B．最簡單的有機物
C．是天然氣的主要成分
D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．關(guān)注食品安全，關(guān)愛身體健康．
（1）下列維生素中，可用于防治壞血病的是c（填字母）．
a．維生素A         b．維生素B1        c．維生素C
（2）在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是c （填字母）．
a．氯化鈉           b．碳酸氫鈉         c．亞硝酸鈉
（3）青霉素適合治療的疾病是b（填字母）．
a．感冒發(fā)燒        b．細(xì)菌感染         c．胃酸過多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將一小塊鈉投入FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是①②③④⑦（填序號）
①鈉浮于液面上；     
②熔化成小球；        
③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；
④有紅褐色沉淀產(chǎn)生； 
⑤析出大量黑色的鐵；  
⑥小球在溶液中沉�。�
⑦小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.2g CO2中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．0.5mol Na2CO3固體中含有的Na+數(shù)為0.5NA
C．Na2O2與足量水反應(yīng)時，生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的碳原子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案