【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是 (化學(xué)式);電解質(zhì)溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
【答案】(10分)
(1)Cu (1分);AgNO3溶液 (2分)。
(2)正 (1分), Ag++e- = Ag (2分); Cu-2e- = Cu2+ (2分)。
(3) 負(fù)(Cu) (1分);正(Ag) (1分)。
【解析】
試題分析:(1)由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNO3。
(2)正極為活潑性比Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為Ag++e=Ag,X電極為原電池的負(fù)極,Cu失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu-2e-=Cu2+。
(3)原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn),要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積,并檢驗(yàn)氯氣(氯氣有毒,可以用NaOH溶液吸收,氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì))。
(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________,
B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。
(2)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接___________、__________接__________;B接__________、__________接__________。
(3)證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(4)已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),電解后溶液的體積為50 mL,此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。
(2) 步驟②中加入過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3) 步驟③中通入過(guò)量CO2氣體而不加入過(guò)量鹽酸的理由是___________________;
(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向?yàn)V液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)①的元素符號(hào)為______;②的元素符號(hào)為______;③的元素符號(hào)為______;④的元素符號(hào)為______;⑤的元素符號(hào)為______;⑥的元素符號(hào)為______;⑦的元素符號(hào)為______;⑧的元素符號(hào)為_______
(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(3)⑧的氣態(tài)氫化物為_____________(填化學(xué)式)。
(4)⑤對(duì)應(yīng)的堿的化學(xué)式為__________;③的最高價(jià)含氧酸為___________。(填化學(xué)式)
(5)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng),10 min內(nèi) N2 減少了1 mol,因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1 mol/(L·min)
D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下:
已知:重晶石的主要成分是BaSO4;Ba(HS)2溶液呈弱堿性;2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。
回答下列問(wèn)題:
(1)煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為 ;當(dāng)溫度過(guò)高時(shí),尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。
(2)為了提高浸取速率,可采取的措施是 (任寫(xiě)一種)。
(3)碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)脫硫過(guò)程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去:CO32-+BaS2O3=BaCO3+S2O32-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5】。
(5)Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(6)BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水的方法是
A. 加金屬鈉 B. 加入無(wú)水硫酸銅 C. 加熱蒸餾 D. 加無(wú)水氯化鈣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷】離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用,理解離子反應(yīng)的本質(zhì)有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合,能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
①取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
則該溶液中的陽(yáng)離子為_(kāi)_______________、陰離子為_(kāi)______________。
(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則常溫條件下,將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合,________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)有沉淀生成。
(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+ )由大到小順序?yàn)開(kāi)_______________(用序號(hào)及“>”“=”“<”表示)。
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