下列說法正確的是

A.某溫度時, 1LpH=6的水溶液,含離子 
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含陰離子總數(shù)等于 
C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+離子數(shù)目為1mol,則Cl-離子數(shù)目大于3mol。 
D.電解精煉粗銅時,每轉(zhuǎn)移電子,陽極上溶解的原子數(shù)必為 

C

解析試題分析:A. 某溫度時,1LpH=6的水溶液, c(H+)=10-6mol/L,由于溫度不知道,所以不能確定溶液中OH-的物質(zhì)的量的多少,錯誤;B.10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.1mol,由于CO32-會發(fā)生水解反應(yīng):CO32-+H2O HCO3-+OH-,因此所含陰離子總數(shù)大于0.1mol,錯誤;C. VLamol/LFeCl3溶液中,由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,弱酸根離子水解消耗一些Fe3+,因此若溶液中含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為1mol,則Cl-離子數(shù)目大于3mol,正確;D. 電解精煉粗銅時,由于在粗銅中含有比Cu活潑的金屬雜質(zhì),所以每轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的Cu原子數(shù)不一定為0.5mol,錯誤。
考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電解原理的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:

時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是            ,原因為            ;反應(yīng)速率最小的時間段是           ,原因為                         。
(2)在2~3min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為                  。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A .蒸餾水    B .Na2SO4溶液       C. NaNO3溶液      D. CuSO4溶液     E. Na2CO3 溶液,
你認(rèn)為可行的是                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH =2,則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為  

A.9:2    B.2:9    C.1:9    D.10:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:
c(H)+c(M)=c(OH)+2c(A2
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

(原創(chuàng))已知:HCl為強(qiáng)酸,下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是

A.對比等濃度的兩種酸的pH 
B.對比等濃度的兩種酸,與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率 
C.對比等濃度、等體積的兩種酸,與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量 
D.對比等濃度、等體積的兩種酸,與足量Zn反應(yīng),生成H2的體積 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是

A.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH=7
C.常溫下,體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液,兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D.常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b,且1<a< b。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
 

A.常溫下,等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小
B.在NaCN溶液中:c (Na+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CN-)
C.相同溫度下,相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋,溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示
D.常溫下,CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮,蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是(  )

A.FeC13B.Ca(HCO3)2C.Na[Al (OH)4]D.Na2SO3

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