【題目】關(guān)于下列四個圖象的說法中不正確的是

A.圖表示可逆反應(yīng)：

B.圖表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體

C.圖表示可逆反應(yīng)：

D.圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，乙壓強(qiáng)大

【答案】B

【解析】

A．圖①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，則，故A正確；

B．圖②電解足量氯化鈉溶液，陽極生成，陰極生成，物質(zhì)的量相同，但體積受溫度、壓強(qiáng)影響，且氯氣與水反應(yīng)，則陰、陽極產(chǎn)生氣體體積不相等，故B錯誤；

C．圖③隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆方向進(jìn)行，說明反應(yīng)放熱，則，故C正確；

D．圖④中因乙先到達(dá)平衡，故乙的壓強(qiáng)大，甲的壓強(qiáng)小，但增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物百分含量減少與圖象相符，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

A.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

B.若根據(jù)反應(yīng)“”設(shè)計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸

C.可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)

D.電鍍銅時，純銅做陽極，電鍍液為溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CH4和H2O，發(fā)生反應(yīng)：，時達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表表中時間：

反應(yīng)時間/min

n(H2O)/mol

n(CO)/mol

0

2.00

0.00

t1

1.60

t2

1.40

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

B.時，

C.時，的轉(zhuǎn)化率為

D.保持其他條件不變，時向容器中再通入，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列說法不正確的是

A.1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量

B.形成2 mol NH3（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

C.加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本

D.將1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.2 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若A、B兩點表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點時容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C兩點都表示已達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始至到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC

C.設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC

D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下，采取降溫、減壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL， 其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)

C.a=5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，則酸性：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________。

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1

寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________。

（3）氯化鐵水解的離子方程式為__________ ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥C、D的分子數(shù)之比為1 : 1

A.①③④⑤B.①③⑤C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為a L的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應(yīng)達(dá)平衡后，A的濃度減少到原來的，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大了倍，則反應(yīng)式中的n值為

A.1B.2C.3D.4

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