Question

在某100mL混合酸中，硝酸物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入3.2g銅粉，微熱，待其充分反應后，溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�

• A、0.15mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.5mol/L
• D、無法計算

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)反應3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O先判斷過量，再進行計算解答．

解答： 解：在某100mL混酸中，硝酸的物質(zhì)的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氫離子的物質(zhì)的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，
銅粉的物質(zhì)的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，依據(jù)方程式：
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3   2     8
0.05mol 0.04mol 0.08mol     
可知氫離子不足，故根據(jù)H⁺計算，由方程式可知n（Cu²⁺）=

3

8

×0.08mol=0.03mol，
所以C（Cu²⁺）=

0.03mol

1L

=0.3mol/L，
故選：B．

點評：本題考查了硝酸的相關計算，題目難度不大，解題時注意依據(jù)離子反應方程式計算解答．