10．下列有關計的方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾
C．等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強，可以證明硫的非金屬性比碳強
D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、幾滴KSCN
溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象

分析 A．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．鐵先與FeCl3溶液反應；
C．最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．鐵先與FeCl3溶液反應，將原物質(zhì)除掉，故B錯誤；
C．同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者，說明碳酸的酸性弱于硫酸，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，故非金屬性C＜S，故C正確；
D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強弱，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，涉及氧化性強弱判斷、膠體制備、除雜等知識點，能從實驗操作規(guī)范性及實驗評價性分析判斷，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：Cl2接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸是否能使紅布條褪色．
（4）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（5）工業(yè)上制漂白粉的原理是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（用化學方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮濕空氣里易失效，其原因是：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．明礬的水溶液顯酸性，可做凈水劑的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫有關的離子方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學的知識回答）
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應；②溴與乙醛發(fā)生加成反應③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液酸性明顯增強，即可判斷一定發(fā)生了取代反應；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應還是發(fā)生氧化反應，溶液的酸性均明顯增強．
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應．
（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，請用文字解釋：Cl-、SO42-與過量的Ag+作用也產(chǎn)生沉淀，干擾實驗的進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度均為0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不變
D．0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c（H+）與 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
   則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學反應方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應達到平衡時，此時的SO3濃度為0.5mol/L，則反應放出的  熱量為98.3kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學方程式為（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．0.5 mol單質(zhì)鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b時發(fā)生的離子反應為H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．從a→b→c說明溶液中結合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+

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