【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最少的是________________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023個(gè)CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
(2)請(qǐng)配平方程式:___KClO3+____HCl(濃)=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O,__________
(3)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷數(shù),離子濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液:①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________(填序號(hào)),導(dǎo)電能力最弱的是____________。
(4)有12.4gNa2R含Na+為0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。
(5)在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。
(6)下圖所示的警示標(biāo)志,是一種____________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品
【答案】 ④ ③ 2 KClO3+ 4 HCl(濃)= 2 KCl+ 2 ClO2↑+ 1 Cl2↑+ 2 H2O ④ ② 62g/mol 0.5mol·L-1 C
【解析】(1)①n(H2)==0.5mol,V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;②n(CH4)==0.4mol,V(CH4)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L;③n(H2O)==0.6mol,體積約為10.8mL;④n(CO2)==0.3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L;物質(zhì)的量越少,分子數(shù)越少,最少的是④,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是③;(2) 氯酸鉀中的+5價(jià)氯全部轉(zhuǎn)化為二氧化氯中的+4價(jià)氯, HCl中Cl由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒、質(zhì)量守恒配得:2KClO3+4HCl(濃)=2 KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+ 2 H2O;(3)溶液中自由移動(dòng)的離子垢濃度越大,所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)時(shí)性越強(qiáng),反之越弱,因此這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是硫酸鋁,答案選④;導(dǎo)電能力最弱的是AgNO3,答案選②;(4)溶液中的電荷守恒:c(Na+)×1+c(Mg2+)×2+c(Cu2+)×2=c(Cl﹣)×1,1.0 molL﹣1 +0.5 molL﹣1×2+c(Cu2+)×2=3 molL﹣1×1,c(Cu2+)=0.5 molL﹣1,c(CuCl2)=0.5 molL﹣1;(6)警示標(biāo)志是腐蝕品,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 裝置B和C的作用是 . 燒瓶要干燥,放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞,這是為了
(2)所用電石質(zhì)量不能太大,否則;也不能太小,否則 . 若容器B的容積為250mL,則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在g左右.(從以下數(shù)據(jù)選填:0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)
(3)為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流,?捎代替水.
(4)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL(1.01×105 Pa,0℃),電石質(zhì)量為W g.則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 . (不計(jì)導(dǎo)管中殘留的水,氣體中飽和水蒸氣可忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,遇水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解。
(1)寫(xiě)出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:_________________
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2、回收SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。
①裝置的連接順序?yàn)锳→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,稱(chēng)取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過(guò)濾、冼絳、干燥,稱(chēng)得固體為bg。若=___ (精確至0.1),即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丙同學(xué)的觀點(diǎn):____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在托盤(pán)天平的兩盤(pán),放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯,調(diào)至平衡,然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸,繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì),結(jié)果天平仍保持平衡的是()
A. 0.8molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl
C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子)。下列說(shuō)法正確的是
A. 通電后,陽(yáng)極附近PH增大 B. 電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極
C. 通電后,A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室 D. 當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí),會(huì)有11.2LO2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
(1)如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體,推測(cè)出來(lái)的物質(zhì)是完全一致的,請(qǐng)寫(xiě)出黑色磁性晶體與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫(xiě)出生成L的離子方程式:_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(4)保存E溶液時(shí)候?yàn)槭裁匆尤雴钨|(zhì)C,用離子方程式解釋_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答問(wèn)題
(1)KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。
(2)向石蕊試液中通入氯氣,起始時(shí)溶液變紅,一段時(shí)間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________ (填微粒符號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml,2mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。
(4)化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O,當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。
(5)下列四個(gè)圖像中,橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量,從A~D中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。
溶液 | 加入的物質(zhì) | 序號(hào) |
①AlCl3溶液 | 通入過(guò)量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入過(guò)量的鹽酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至過(guò)量 | ___ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe (OH)3和鹽酸,有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:、加熱蒸干并灼燒最終得到 . (填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。已知各試劑瓶裝的試劑為:B(H2S的水溶液)、C(KI淀粉溶液)、D(FeBr2溶液)、E(混有SO2的BaCl2溶液)、F(水)、H(紫色石蕊溶液)
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________。
(2)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是________。
(3)B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________
(4)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________
(5)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________
(6)E中產(chǎn)生白色沉淀,共發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________________________________
(7)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請(qǐng)寫(xiě)出G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(8)H中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________,其原因是___________________________________________________________。
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