【題目】下列離子方程式中書寫正確的一組是( )
①.制取漂白液的反應原理: Cl2+2OH-=== Cl-+ClO-+ H2O
②.鐵粉加入到三氯化鐵溶液中: Fe3+ +Fe === 2Fe2+
③.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O
④.向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液: Ca2++OH-+HCO3-=== CaCO3↓+H2O
⑤.硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應: Al3+ + 4OH- === AlO2-+ H2O
⑥.過量氯水與FeCl2溶液作用: 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl-
A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥
【答案】D
【解析】
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
②該反應兩邊正電荷不相等,違反了電荷守恒;
③碳酸氫鈉為弱酸強堿鹽,離子方程式中拆成鈉離子和碳酸氫根離子;
④澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應生成碳酸鈣沉淀;
⑤氨水為弱堿,反應生成的是氫氧化鋁沉淀,且一水合氨不能拆開;
⑥氯水與FeCl2溶液作用生成氯化鐵。
①制取漂白液的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故①正確;
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中,反應生成氯化亞鐵,正確的離子方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+,故②錯誤;
③NaHCO3溶液中加入稀鹽酸中,反應的離子方程式為:HCO3-+2H+═CO2↑+H2O,故③錯誤;
④向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液,反應的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故④正確;
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,正確的離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故⑤錯誤;
⑥氯水與FeCl2溶液作用生成氯化鐵,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故⑥正確。
所以離子方程式中書寫正確的是①④⑥。
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質中,其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母,雙選)。
A.CH3CH3 B.CH3COOH
C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結構簡式為____,請預測B的核磁共振氫譜上應該有____個吸收峰。
(3)化合物C中各原子數目比為N(C)∶N(H)∶N(O)=1∶2∶1,對化合物C進行質譜分析可得到圖示的質譜圖,則其分子式為____。若對其進行紅外光譜分析,可得出其官能團為____(填名稱)。確定化合物C的官能團時,你認為____(填“有”或“沒有”)必要進行紅外光譜分析。寫出化合物C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性:Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產生黃色沉淀,另一支中無明顯現象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2 L的密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=_____________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應是______熱反應。
(2)右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=_______________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室制取氯氣時,下列操作不正確的是________(填字母)。
A.裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣
B.用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置Ⅲ制取氯氣
D.用裝置Ⅳ干燥氯氣
(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑____、_____、______。
(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產生氯氣。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是________(填字母)。
(4)氯氣是有毒氣體,必須進行尾氣處理,寫出實驗室氯氣尾氣處理的離子方程式___________。
(5)漂白液(次氯酸鈉)和潔廁靈(鹽酸)不能混合使用會產生氯氣有毒氣體的離子方程式:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種化合物,其中A、B、C焰色反應均為黃色,而D的焰色反應為紫色,A、C和鹽酸反應均得到B,將固體A加熱分解可得到C,若在C的溶液中通入一種無色無味氣體,又可得到A的溶液;若D的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出現白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀E。
(1)試推斷各物質的化學式A:_____、B:_____、C:_______、D:_______、E:______
(2)按要求寫出下列方程式:
①A與鹽酸反應的離子方程式:__________________________;
②A固體受熱分解的化學方程式:______________________;
③D溶液滴加到FeCl2溶液中出現白色沉淀及最后變成紅褐色沉淀的相關化學方程式:_______________________。
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【題目】乙烯是一種重要的化工原料,我們已學過用兩種方法制得乙烯:
A.在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫,有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題:
(1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I______;II____;III_____;IV______(將下列有關試劑的序號填入空格內)。
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明SO2氣體存在的現象是___________________________________。
(3)確定含有乙烯的現象是_____________________。
(4)寫出生成乙烯的反應方程式:____________________。
B.為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖所示。
回答:
(1)利用溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為:________________________。
(2)試管a的作用是 ____________。若省去試管a,試管b中試劑為_____________。
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【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是___________________。在此過程中,兩個電極上質量的變化值:陰極________陽極(填“>”“<”或“=”)。
(2)利用如圖所示的裝置,可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為________。
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【題目】(1)共建“帶一路”符合國際社會的根本利益,彰顯人類社會的共同理想和美好追求。
下列貿易商品中,主要成分屬于無機物的是______(填標號)
(2)下列有關有機化合物的說法正確的是__________ (填標號,3分)
A.棱晶烷()與苯互為同分異構體
B.分子式為C8H10的芳吞烴有3種不同的線構
C. 能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH) 與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH) 為同系物
(3)完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L (標準狀況下),生成氣體進入足量澄清石灰水中,得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_________(填標號,3分)
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4 :1
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