【題目】某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，氣體體積縮小到W L，則被吸收的CO2的體積是（均為相同條件下）

A.（V—W）LB.2（V—W）LC.（2V—W）LD.2W L

【答案】B

【解析】

試題將V L CO2通入少量的Na2O2后，氣體體積縮小到W L，則氣體體積減少VL-WL=（V-W） L，令被吸收的CO2的體積是為xL，

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2氣體體積減少△V

2 1 1

xL （V-W） L

則 2 ：1 = x：（V-W），解得x=2（V-W），B項正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究 Fe3＋和 Cu2＋對 H2O2 分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖 2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 圖 1 實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖 1 所示實驗速率為①>②，則一定能說明 Fe3＋比 Cu2＋對 H2O2 分解催化效果好

C. 用圖 2 裝置比較反應速率，可測定相同時間相同狀況產生氣體體積的多少進行比較

D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，能返回原處，則不漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是

A. 為了驗證A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

B. 該實驗裝置至少存在一處設計缺陷

C. 向反應后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2+

D. 裝置B是為了驗證還原性： SO2>I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質的電離方程式：

H2CO3_________________；

NaHCO3_________________；

K2SO4___________________；

NH4NO3__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性�；卮鹣铝袉栴}：

（1） “氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_________________________，化合物CeFCO3 中Ce 的化合價為________________________。

（2）氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________，酸浸時不宜溫度過高的原因是____________________。

（3）已知有機物HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2 Ce3+ (水層) +6HT (有機層)2CeT3 (有機層) +6H+ (水層)

從平衡移動角度解釋： 向CeT3(有機層) 加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

（4）Ce(OH)3暴露于空氣中時變成紫色，最終變成黃色的Ce(OH)4，該反應的化學方程式為________________________________。

（5）已知298 K 時，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗：

（1）裝堿石灰的儀器是____________（填儀器名稱），堿石灰的作用______________________。

（2）裝置的連接順序為_________________________。

（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移

至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①固體混合物的成分是_____________________。（填化學式）

②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______________________________。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組內的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。

假設I：H2O2還原Fe3+，使其轉變?yōu)?/span>Fe2+；

假設Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化試劑X；

假設Ⅲ：__________________________________。（如果表達中遇到試劑X，請寫出其化學式）。

并對假設進行了以下實驗研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實驗①說明假設__________不正確； 實驗②的目的是_______________；由實驗①②得出假設________是正確的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

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