【題目】已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是( )

A. 四種元素位于同一周期 B. 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y > HZ

C. 原子序數(shù)a > b >d > c D. a+3 = c—2

【答案】C

【解析】因為核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)，令W為Al，X為Na，Y為O，Z為F，A、四種元素沒有在同一周期，故A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，即非金屬性F強(qiáng)于O，因此HF比H2O穩(wěn)定，故B錯誤；C、原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，故C正確；D、核外電子總數(shù)相等，即有a－3=c＋2，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在濃H2SO4存在并加熱至170 ℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水，可得到的醚的種類有(　　)

A. 5種 B. 6種

C. 7種 D. 8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體時，常混有少量H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）儀器C的名稱是_____________。

（2）用濃鹽酸配制1︰1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），應(yīng)選用的儀器有_________。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（3）上述裝置中，若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，則它們的作用是___________。

（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果上述裝置中C物質(zhì)失效，測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（5）若利用上述裝置準(zhǔn)確測量CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列選項正確的是__________。

A．裝置中通入含雜質(zhì)的CO2氣體后，繼續(xù)通過量的空氣，把裝置中殘余的CO2氣體排出

B．裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置

C．將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液

D．通入氣體前后B裝置的質(zhì)量為m1、m2，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100(m2-m1)/44

（6）一次性泡沫所料飯盒中石蠟（相對分子質(zhì)量較大的烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

若實驗室提供下列試劑：a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

①在上述實驗過程中，為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，應(yīng)先用_______（試劑代碼）溶出__________；然后再用________（試劑代碼）溶出__________。

②上述測定實驗中，連續(xù)_____________________（操作），若____________________，則說明樣品已經(jīng)恒重。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)—反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

(1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K＝______________(用a和V表示)。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化劑

B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強(qiáng)

D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

B. Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D. 將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1

B. 通入CO2的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B. 在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作還原劑

C. 在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. 淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

B. 天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸

C. 食鹽中加的碘是碘酸鉀

D. 油脂水解得到的醇是丙三醇

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案