【題目】某化合物 6.2g 在 O2 中完全燃燒,只生成 8.8gCO2 和 5.4gH2O 。下列說法正確的是( )。

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為 1∶2

C. 該化合物的實驗式為CH3O D. 無法確定該化合物是否含有氧元素

【答案】C

【解析】8.8g CO2的物質(zhì)的量=8.8g÷44g/mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，5.4g H2O的物質(zhì)的量=5.4g÷18g/mol=0.3mol，n（H）=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.6g=3g＜6.2g，故該化合物中還含有氧元素，有機物分子中n（C）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，由上述分析可知，A、該化合物中含有C、H、O三種元素，A錯誤；B、該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：3，B錯誤；C、該化合物的實驗式為CH3O，C正確；D、該化合物中一定含有O元素，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學離不開生活，生活也離不開化學。下列敘述中科學的是

A. 廣吿語“農(nóng)家肥蔬菜，無公害，絕對不含任何化學物質(zhì)”

B. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

C. 面食加工時加入少量小蘇打粉是作膨松劑

D. 空氣質(zhì)量日報中計入污染指數(shù)的項目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 1 mo1H218O分子所含中子數(shù)為10NA

B. 30g乙烷中所含的共價鍵數(shù)為6 NA

C. 常溫下，1LpH =1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2 NA

D. 100 mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵與氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化。

計算：(1)計算混合物中鐵的質(zhì)量。

(2)為了中和過量的硫酸，且使Fe2＋轉化為Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴已知有如下氧化還原反應：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，則：

①該反應的還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 。（寫化學式）

②若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數(shù)為 NA。

⑵某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一種常見的液態(tài)化合物。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：

①反應前O2的體積V(O2)為________；

②X2的摩爾質(zhì)量為__________；

③若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸，導致嚴重污染。這次爆炸產(chǎn)生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說法正確的是（ ）

A. 硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應制取的

B. 苯可以發(fā)生取代反應也可以發(fā)生加成反應，但不可被氧化

C. 硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”

D. 苯與硝基苯都屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（ ）

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

含Cr2O72-廢水

加FeSO4沉降

物理法

B

含純堿的廢水

加石灰水反應

化學法

C

含Cu2+等重金屬離子的廢水

加硫酸鹽沉降

化學法

D

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

生物法

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標準狀況下)。當反應停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應的化學方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中鐵的質(zhì)量為________，氧化鐵的質(zhì)量為________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3 　　　　　　B． H2O、SO2、N2、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O　　　　　　 D．H2O 、NH3、SO2、N2

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