25℃時,已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH) =" 1.8" ×10-5;K1(H2CO3) =" 4.4" ×10-7;K2(H2CO3) =" 4.7" × 10-11;K(HClO) =" 4.0" ×10-8。則下列說法正確的是

A.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
B.25℃時,0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中,Ka前者小于后者
C.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為:2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)

D

解析試題分析:A、新制氯水含有鹽酸,與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,錯誤;B、影響電離常數(shù)Ka的外界因素為溫度,溫度相同,醋酸的電離常數(shù)相同,錯誤;C、由題給電離常數(shù)判斷,次氯酸的酸性大于碳酸氫根,NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為:NaClO+CO2+ H2O = NaHCO3 +HClO,錯誤;D、由題給電離常數(shù)判斷,酸性:CH3COOH>HClO>HCO3,根據(jù)鹽類水解規(guī)律:組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱該鹽水解程度越大判斷,等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa),正確。
考點:考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是(  )
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L  
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D.與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×l0-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是

A.a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp
C.b點將有沉淀生成
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是       

A.加入適量的氫氧化鈉固體 B.將溶液稀釋到原體積的 10倍
C.加入等體積0.2 mol·L-1氨水 D.降低溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,下列說法正確的是(    )

A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32?
C.pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性
D.將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍,溶液中離子濃度都減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則

A.b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B.c點溶液中
C.a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗鹽酸體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.0.1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C.用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag濃度:①>④=②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A.氨水 B.硫化氫氣體 
C.硫酸鈉溶液 D.純堿溶液 

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同步練習(xí)冊答案