【題目】下列電離方程式中,正確的是(  )

A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH

C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2

【答案】C

【解析】

根據(jù)電解質電離生成離子的符號、離子數(shù)目等判斷。

A項:生成2個氫離子,應寫作2H+;

B項:應生成2個氫氧根離子;

D項:銅離子、硫酸根應分別寫作Cu2+、SO42-;

本題選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食用二氧化硫漂白過的食品,對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性;卮鹣铝袉栴}:

(一)二氧化硫的制備

實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應制取二氧化硫:

A B C D E

(1)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其最佳連接順序為:________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(二)二氧化硫性質的檢驗

將上述收集到的SO2通入下列裝置中,在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

(2)根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

序號

實驗現(xiàn)象

解釋原因

_________________________

_________________________

品紅試液褪色

SO2具有漂白性

________________________

反應的離子方程式____________________

溶液變渾濁,有黃色沉淀生成

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質,現(xiàn)需測定Na2SO3的純度,稱15.0g Na2SO3樣品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定,達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是________________________,樣品中Na2SO3質量分數(shù)是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分離下列各組混合物時,可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是( )

A.氫氧化鈉和氯化鈉B.氧化銅和銅粉

C.碳酸鈉和碳酸鈣D.氯化鋇和硝酸鋇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為:CO(g)H2O(g )CO2(g)H2(g)427℃時的平衡常數(shù)是9如果反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算:

1)從反應開始到達到平衡時用H2表示的反應速率__________。

2CO的轉化率___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結構之一如下圖所示,已知其燃燒熱ΔH=-3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關P4S3的說法不正確的是()

A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構

B. P4S3中硫元素為-2價,磷元素為+3

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學方程式為:P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) ΔH=-3677 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中XYZ、W所形成的常見化合物(10e18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中ZW相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

1Z離子的結構示意圖是_____________________________。

2X、Y、W可組成一種化合物,原子個數(shù)比為411,該化合物的化學式是_______,其中含有的化學鍵有__________________。

3XY所形成的分子的電子式為__________,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

4請從Z、W的結構上說明ZW兩種元素非金屬性的強弱_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列事實的解釋正確的是(
A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為氯氣具有漂白性
B.分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗,噴泉結束后,所得溶液的物質的量濃度相同
C.向50 mL 18 molL1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量等于0.45 mol
D.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,下列敘述中不是可逆反應2Ag+3Bg2Cg)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等單位時間生成amolA,同時消耗1.5molB;各組分的濃度不再變化;混合氣體的密度不再變化;混合氣體的總壓強不再變化;混合氣體的物質的量不再變化;混合氣體的平均摩爾質量不再變化;⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.

A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)氧化還原反應Zn+2H+=Zn2++H2↑設計一個原電池?并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型(在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖) 負極:
正極:
負極反應:
正極反應:
負極反應類型:
正極反應類型:
原電池裝置圖:

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