【題目】某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議,其中你認(rèn)為可以采納的是( )
①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機(jī)動力來源;②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池;③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋;④分類回收垃圾;⑤開發(fā)無磷洗滌劑;⑥提倡使用手帕,減少餐巾紙的使用
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ①②④⑤⑥ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液: Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 鹽酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( 。
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率
C.達(dá)到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為:c>b>a
D.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于“地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的”原因的敘述,錯誤的是( )
A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多
B. 碳原子含有4個價電子
C. 碳原子之間能以共價鍵結(jié)合
D. 許多含碳有機(jī)物能連接成鏈或環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是( 。
A.一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.能與溴水反應(yīng)而褪色
C.苯存在單雙建交替結(jié)構(gòu)
D.苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫有多種含氧酸,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過程:
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(Ⅲ)
(1)燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(3)反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
(4)為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量,原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(5)證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法有________________。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為______g/L
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,HI可能會被空氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化,會導(dǎo)致測得的結(jié)果_______(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】書寫下列反應(yīng)方程式并回答相關(guān)問題,能寫離子反應(yīng)的書寫離子反應(yīng)方程式。
(1)工業(yè)上合成氨氣_____
(2)銅和稀硝酸__________ 其中硝酸的作用為_____
(3)氨氣的催化氧化_____,其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____
(4)用離子反應(yīng)表示如何檢驗(yàn)NH4+___________________
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