【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物為S、H2S、HCl

D. G、H之間應加上D裝置

【答案】C

【解析】

根據(jù)實驗目的，分液漏斗中盛濃鹽酸、燒瓶中盛二氧化錳，加熱制取氯氣；C瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥；E裝置中氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2；G為收集產(chǎn)品裝置，同時可防止H中溶液倒吸，H為吸收剩余氯氣裝置。

A項，因為裝置中有空氣，所以實驗時應先點燃最左邊酒精燈，通入氯氣排出空氣，再點燃E處酒精燈，故A正確；

B項，因為S2Cl2遇水易水解，所以E中應為純凈干燥的氯氣與S反應，C瓶中盛飽和氯化鈉溶液，吸收揮發(fā)出的HCl氣體，D瓶中盛濃硫酸吸水干燥，故B正確；

C項，根據(jù)元素守恒，二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合價必須有升有降，故C錯誤；

D項，因為二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之間應加上D裝置，以防止右側水蒸氣擴散進入E中，故D正確。

綜上所述，符合題意的選項為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是

A. 水電離出的氫離子濃度：a<b

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L－1

C. 指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D. 當?shù)渭?/span>NaOH溶液為10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是( )

A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于焓變（ΔH）的敘述或判斷中錯誤的是

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的 ΔH＜0

B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反應放出 19.3 kJ 熱量，則反應“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C. 據(jù)下圖1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 據(jù)下圖2 知：E的大小對該反應的ΔH 無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時：有 c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與 pH 的關系如圖所示，下列有關溶液中離子濃度的敘述正確的是（ ）

A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）＋c（H+）—c（OH-）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol·L-1

B.W 點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COOH）＋c（OH-）

C.pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D.向 W 點所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）＋c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強

B.由置換反應I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性

C.電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

D.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標號）。

A．最外層電子數(shù) B．未成對電子數(shù) C．原子半徑 D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應中，形成的化學鍵有_______（填標號）。

A．金屬鍵 B．離子鍵　 C．配位鍵　 D．極性鍵 E．非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如右所示。已知：晶胞參數(shù)為a nm，密度為d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于_________位置，兩個Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。

a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生

b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成，用的標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①

②

③

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________（用字母表示）。

（6）下列情況會導致測定結果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c．標準溶液部分被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，向容器內(nèi)充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L。若維持容器的溫度和體積不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是

A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB

C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

查看答案和解析>>

同步練習冊答案