【題目】已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說法正確的是

A. 若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵

C. 若X和Y均位于IVA，則二者最高價氧化物的晶體類型相同

D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y

【答案】B

【解析】

A.若X和Y均位于VIIA，且原子半徑：X<Y，所以X為F、Y為Cl,氫化物的穩(wěn)定性HFHCl，鍵能大小為HFHCl，故A錯誤；

B.若X和Y均位于VIA，且原子半徑：X<Y，所以X為O、Y為S,H2O分子間易形成氫鍵，故B正確；

C.若X和Y均位于IVA，且原子半徑：X<Y，所以X為C、Y為Si,CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯誤；

D.若X和Y均位于IIA, 且原子半徑：X<Y，所以X為Be、Y為Mg, 第一電離能BeMg，故D錯誤；

本題答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是(　　)

圖Ⅰ　堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池

圖Ⅲ　電解精煉銅

圖Ⅳ　銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，正極質(zhì)量不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，放電時，負(fù)極附近溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：

（1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是 。

（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負(fù)”），

電極反應(yīng)式為： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應(yīng)式為： 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母)。

A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進(jìn)行實驗。實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.由①可得，降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1

B.升高溫度，有利于加快降解反應(yīng)速率，但溫度過高反應(yīng)速率又會變慢

C.③目的為探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響

D.298K下，有機(jī)物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，不能表明反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中顏色不再改變 B. 混合氣平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣密度不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）f的基態(tài)原子核外電子排布式______。

（2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。

（3）ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式），其原因是_________________。

（4）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液是由于存在______（寫結(jié)構(gòu)式），其中配體是_____。

（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數(shù)是______個，已知該元素的相對原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)2M(g)＋N(g)2R(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時N的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中v正<v逆的點是

A. a點 B. b點

C. c點 D. d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A.40 ℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

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