8．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液物質(zhì)的量濃度為3.99mol/L
D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g

分析 A．配制過(guò)程中需要用到天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等；
B．容量瓶中有水，對(duì)溶液的體積無(wú)影響；
C．根據(jù)含25%NaClO、密度1.19g•cm-3，及根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$來(lái)計(jì)算；
D．容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制．

解答 解：A．需用托盤天平、藥匙稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶中有水，對(duì)溶液的體積無(wú)影響，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯(cuò)誤；
C．由c=$\frac{1000ρw}{M}$，則c（NaClO）=$\frac{1000mL×1.19g•c{m}^{-3}×25%}{74.5g•mo{l}^{-1}}$=3.99mol•L-1，故C正確；
D．應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19 g•cm-3×25%=148.75g，應(yīng)該用托盤天平稱量148.8g次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要溶液配制的步驟、儀器以及誤差分析等知識(shí)，題目難度中等，注意注意配制一定濃度的溶液方法，D為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，溶液的體積按500mL計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．48gO3含有6.02×1023個(gè)氧原子
B．常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有3.01×1023個(gè)甲烷分子
C．1L0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個(gè)離子
D．0.1molNH4+離子含有6.02×1023個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向下列各個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中加入硫氰化銨試液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色的是（　�。�
A．Fe+Cl2 （過(guò)量）→B．Fe+濃鹽酸（過(guò)量）→C．FeBr2（過(guò)量）+Cl2→D．FeCl3+Fe（少量）→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；標(biāo)況下，若制得氯氣22.4升，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為2mol
（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為  B褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D無(wú)明顯現(xiàn)象，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是：SO2漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又變成紅色，而氯氣的漂白具有
不可逆性
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度，不會(huì)改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應(yīng)B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒D．鐵和與硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．氯化鈣的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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