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目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質，電池放電時的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，下列判斷正確的是
A．放電時，OH－向負極方向移動
B．放電時，正極反應式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O
C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應
D．充電時，陰極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
A
A項，放電時陰離子向負極移動；B項，正極為得電子發(fā)生還原反應的一極；C項，充電時鋅的化合價降低，被還原，做陰極；D項，該電池中O2在正極上放電。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
C．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl-+2H+
通電
.
Cl2↑+H2↑
D．該裝置是將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb 和PbO2，電解液是H2SO4溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是
A．蓄電池放電時，電路中每轉移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原
B．電解池的陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解后， c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出
D．蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學防護。下列說法正確的是
A．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應
B．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應
C．若X為碳棒，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關K置于M處，可加快鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示是某太空空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關說法中正確的是(  )
   
向日面時            背日面時
A．該能量轉化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O
B．該轉化系統(tǒng)的能量本質上來源于太陽能
C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－=2H＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為________，陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是
_______(填序號)。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產生
b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入________(填化學式)，電極反應式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的
CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　)
A．A為原電池，B為電解池
B．A為電解池，B為原電池
C．當A燒杯中產生0.1 mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol
D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與電化學腐蝕無關的是  (　　)。
A．光亮的自行車鋼圈不易生銹
B．黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產生銅綠
C．銅、鋁電線一般不連接起來作導線
D．生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發(fā)生腐蝕時正極上發(fā)生反應的電極反應式為__________________。
（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：

①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應式是______________________。
②上右圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和
隔膜，該電池反應為。該電池正極的電極反應式為___________________________。
用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為_________g。

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