【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”),所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”),簡述理由:_________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會__________。
【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
(3)偏小
(4)不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(1)所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)
(5)偏小 偏小
【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致,故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。
(3)不蓋硬紙板會損失部分熱量,故所測結(jié)果偏低。
(4)由中和熱的概念可知,中和熱是以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)的,而與過量部分的酸堿無關(guān)。
(5)由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時(shí),還有弱酸、弱堿的電離吸熱,所以用氨水代替NaOH,測得的中和熱數(shù)值偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300℃時(shí),將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中(容器體積保持不變),充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>4/5,則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為
A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列四種化學(xué)操作從左到右名稱比較合理分別是_________ (填序號)。
A.過濾、結(jié)晶、蒸餾、分液
B.過濾、蒸餾、結(jié)晶、分液
C.結(jié)晶、蒸餾、過濾、分液
D.分液、蒸餾、結(jié)晶、過濾
(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上:
A.過濾 B.結(jié)晶 C.分液 D.蒸餾 E.萃取分液
① ____________分離水和四氯化碳的混合物
② ___________ 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物
③ ___________ 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
④ ___________ 分離酒精(沸點(diǎn)為為78.10C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.60C)的混合物
⑤ ___________ 用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
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【題目】濃度為0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10 mL,這10 mL溶液中含有c(H+)( )
A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1
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【題目】一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成,不含中子。當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后,它不會變成( )
A. 質(zhì)子 B. 原子核 C. 陽離子 D. 陰離子
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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.電解時(shí)電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜, 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.電解時(shí)陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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【題目】下列敘述中,正確的是
A.石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料
B.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
C.人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小,某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D.兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深
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【題目】按要求完成下列題目:
(1)88gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為____________。
(2)3.01×1024個(gè)OH—與____________molNH3的質(zhì)量相同。
(3)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的相對分子質(zhì)量是________。
(4)質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體 SO2、CO 、NO,分子個(gè)數(shù)之比為________。
(5)等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸,其H+的個(gè)數(shù)比為________。
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