【題目】下圖裝置中,b電極用金屬M制成,a、cd為石墨電極,接通電源,金屬M沉積于b極,同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答:

1c極的電極反應(yīng)式為_________。

2電解開始時(shí),在B燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,電解進(jìn)行一段時(shí)間后,你能觀察到的現(xiàn)象是:___________, 電解進(jìn)行一段時(shí)間后,罩在c極上的試管中也收集到了氣體,此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為_____________

3當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,a極上放出了____moL氣體,此時(shí)若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0432g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為_________此時(shí)A池中溶液pH_________。(假設(shè)電解前后A池溶液體積無變化,數(shù)據(jù)化成最簡形式即可)

【答案】 2I-2e-=I2 C極附近溶液變?yōu)樗{(lán)色 4OH—4e-=2H2O+O2 0.001 108g/mol 2-lg2

【解析】由電解原理可得:金屬M沉積于b極,說明b是陰極,則a是陽極,c是陽極,d是陰極,(1)因c是陽極,溶液中的陰離子放電,根據(jù)離子的放電順序,可知是2I--2e-=I2;(2)在B燒杯中, c是陽極,溶液中的陰離子放電,即2I--2e-=I2,I2遇到淀粉能使淀粉變藍(lán),電解進(jìn)行一段時(shí)間后,I-放電完畢后,接著是OH-放電罩在c極上的試管中也收集到了氣體,此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;(3)d電極上收集的44.8ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是氫氣,a極上收集到的氣體是氧氣,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,氧氣和氫氣的體積之比是1:2,d電極上收集的44.8ml氣體氫氣,則a電極上收集到22.4mL氧氣;物質(zhì)的量為0.001mol,d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量==0.002mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004mol,硝酸鹽中M+1價(jià),所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.004mol電子時(shí)析出0.004mol金屬單質(zhì),M==108g/mol; A池中a是陽極,陽極上氫氧根離子放電電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004mol,則產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量為0.004mol,c(H+)==2.0×10-3mol/L,pH=- lg c(H+)=2-lg2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAHA,下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(A)

B. 0.10 mol/LHA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動

D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)高分子化合物性質(zhì)的描述不正確的是(

A.一般具有良好的絕緣性B.均不溶于水,易溶與有機(jī)溶劑

C.均不耐熱,受熱后會熔化改變原有形狀D.一般比同質(zhì)量金屬強(qiáng)度大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.ab分別是( )

a(干燥氣體)

b(液體)

NO2

CO2

4molL-1NaOH溶液

Cl2

飽和食鹽水

NH3

l molL-1鹽酸

A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不宜使用錐形瓶的是

A.蒸餾B.用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2

C.中和滴定D.配制500mL 0.2 mol·L1H2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是 ( )

A. 量筒 B. 溫度計(jì) C. 環(huán)形玻璃攪拌棒 D. 天平

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種高效清潔的可再生能源,請回答:

1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

2氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨做電極材料,若電解質(zhì)溶液為KOH,則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)又已知MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,結(jié)合以上反應(yīng)原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:
(3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】373k時(shí),把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色的NO2氣體,反應(yīng)原理為N2O42NO2。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2含量為0.01mol,反應(yīng)進(jìn)到60s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過計(jì)算填空:

(1)開始2s內(nèi),以N2O4表示的反應(yīng)速率為___mol·L1·s1。

(2)達(dá)到平衡時(shí),體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的____倍。

(3)平衡時(shí)還有_______mol N2O4

(4)平衡后若壓縮容器體積,則再達(dá)到平衡后NO2的濃度將_______(增大”、“減少不變”)。

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