與SO3互為等電子體的分子是（　�。�
A、H3O+
B、SO32-
C、NH3
D、CO32-
考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)題目信息，價(jià)電子電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：SO3的原子數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為24．
A、H3O+的原子數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為9，二者價(jià)電子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；
B、SO32-的價(jià)電子數(shù)為24，子數(shù)為4，二者價(jià)電子數(shù)、原子數(shù)相同，故B正確；
C、NH3的價(jià)電子數(shù)為8，二者價(jià)電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D、CO32-的價(jià)電子數(shù)為22，二者價(jià)電子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查等電子體、學(xué)生對(duì)信息的理解與直接運(yùn)用，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）

（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)
 
；
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
；（填代號(hào)）
（4）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其退色的有
 
．（填代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核內(nèi)中子數(shù)為a的R2+粒子，其核外電子數(shù)為b，則該粒子的質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A、2aB、a+b
C、a+b-2D、a+b+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2x（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B、反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C、反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol/L
D、反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒后所得到的CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　�。�
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無(wú)乙烷；⑤可能有乙烷．
A、①②⑤B、②④C、②⑤D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（　�。�
A、純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對(duì)人體更有營(yíng)養(yǎng)
B、二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
C、某雨水樣品放置一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)橛晁诜胖眠^(guò)程中溶解了較多的CO2
D、“84”消毒液的有效成分為NaClO，能殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、決定反應(yīng)速率快慢的因素是催化劑
B、鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量銅粉能加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197 kJ/mol，則2molSO2與 1molO2反應(yīng)能放出197kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（　　）
A、Al3+
B、Al（OH）3
C、AlO2-
D、Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(xiàn)（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。�
A、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C、若T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＞vb
D、在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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