【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(/kg)

0.36

2.9

和石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是__________;

(2)石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。

(3)一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式:____________

(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:

NO2NO2NaOH2NaNO2H2O

2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O

現(xiàn)有VLNaOH溶液能完全吸收n mol NO2m mol NO組成的大氣污染物。

所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L1

若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)1∶9,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比n∶m________。

【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本較高 NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH 6NO28NH37N212H2O (m+n)/V 32

【解析】

1)根據(jù)二氧化硫和氫氧化鈉反應的生成物書寫;根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷;

2)根據(jù)流程轉(zhuǎn)化特點和物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷;

3)氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),生成物應該是氮氣和水,據(jù)此書寫;

4)①根據(jù)氣體和氫氧化鈉的關系計算;

②根據(jù)二氧化氮、一氧化氮和氫氧化鈉反應的方程式分析解答。

1)將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中生成亞硫酸鈉和水,對應的化學反應方程式為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氫氧化鈉的成本高,則和石灰-石膏法相比其缺點是成本較高;

2)根據(jù)流程圖可知氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和亞硫酸鈉反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫,則實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。根據(jù)上述分析可知在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理為CaO+H2OCa(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3CaSO3↓+2NaOH。

3)一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),該物質(zhì)是氮氣和水,則氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式為6NO28NH37N212H2O;

4)①根據(jù)方程式NO2NO2NaOH2NaNO2H2O、2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O可知只要是NO不過量,氮原子和氫氧化鈉的關系是1:1,則完全吸收n mol NO2m mol NO所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為(m+n)/V mol·L1。

②根據(jù)方程式可知

NO2NO2NaOH2NaNO2H2O

m m 2m

2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O

(nm) (nm)/2 (nm)/2

若所得溶液中c(NO3-):c(NO2-)=1:9,則(nm)/2:(n+3m)/21:9,解得n:m3:2,即原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比為3:2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是:

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體

D. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】建構數(shù)學模型來研究化學問題,既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒,鈉的氧化產(chǎn)物:

B. 鐵在Cl2中燃燒,鐵的氧化產(chǎn)物:

C. NH3Cl2反應,反應產(chǎn)物:

D. FeBr2溶液中通入Cl2,鐵元素存在形式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2,則下列關于該裝置的有關說法正確的是

A. 該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B. 該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸

C. 該裝置只能是電解池,且金屬銀為該電解池的陽極

D. 該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應、產(chǎn)生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為:SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2,部分裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)儀器a 的名稱是_______,裝置b 的作用是__________。

(2)實驗室制取SOCl2 時,所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“進水”或“出水”)口,本實驗中制備氯氣的離子方程式為___________。

(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。

(5)已知SCl2 的沸點為50℃。實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是___。若反應中消耗標準狀況下的Cl2的體積為1120 mL,最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請設計簡單的實驗(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗證氯化亞砜與NaOH 溶液反應后的溶液中存在Cl-__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關信息如下表:

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

-33

沸點/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

(1)戊裝置中冷凝管的進水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣,MnO4-被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為________________________。

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到___________(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:①促進氯氣與錫反應;②_______________________________。

(4)如果缺少乙裝置,可能產(chǎn)生的后果是___________________;己裝置的作用是__________________。

(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________(填標號)。

a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

(6)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

CO(g) O2(g)=CO2(g) ΔH 283.0 kJ·mol1

H2(g) O2(g)=H2O(g) ΔH 241.8 kJ·mol1

下列說法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知,1 mol CO(g) mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g),其反應熱為-241.8 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是________,丙中應裝的溶液是_______ ,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整)_________。

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定I方案不可行,理由是__________________;

②進行Ⅱ方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結(jié)果是否有影響?_____填“是”或“否” )。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示 ,其讀數(shù)為 _____mL.

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3) 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】達康書記指出垃圾就是放錯地方的財富。干電池中有氯化銨,手機電池中有鈷酸鋰(LiCoO2),鉛蓄電池中有硫酸。那么請問局長:廢舊電池屬于那一類垃級?上面所說的三種物質(zhì)中有幾種是離子化合物?

A. 可回收垃圾,三種 B. 有害垃圾,兩種。

C. 有害垃圾,三種 D. 其它垃圾,兩種。

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