Question

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）

A.原混合溶液中的C與Al的物質的量之比為1∶2

B.V1∶V2=1∶5

C.M點時生成的CO2為0.05 mol

D.a線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

 

Answer 1

D

【解析】因為酸性有:HCl>H2CO3>HC>C>Al(OH)3,所以在向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1 的鹽酸的過程中,首先發(fā)生反應①Al+H++H2OAl(OH)3↓,則a線表示的是Al的物質的量,D選項正確,且n(Al)=n(HCl)=0.05 mol;然后發(fā)生反應②C+H+HC,b線表示的是C的物質的量,c線表示的是HC的物質的量,n(C)=n(HCl)=0.05 mol,則n(C)∶n(Al)=1∶1,A選項錯;V1表示C與HC物質的量相等時加入鹽酸的體積,此時V1=75 mL,M表示反應C+H+HC恰好完成,此時并沒有放出CO2,C選項錯;再后發(fā)生反應③H++HCCO2↑+H2O,HC的物質的量對應的是d線,再后發(fā)生反應④Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,Al3+的物質的量對應的是e線,V2=3×50 mL+150 mL=300 mL,V1∶V2=75∶300=1∶4,B選項錯。