【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是(

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

CuSO45H2O

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

CaO

海水

酒精

C

液氯

鋁合金

AgCl

CO2

D

氫氧化鈉

空氣

Na2SO4溶液

食醋


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:A、硫酸銅晶體是純凈物,故A錯誤;
B、銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;
C、液氯是純凈物,鋁合金含有多種成分是混合物;氯化銀是電解質(zhì),二氧化碳是非電解質(zhì),故C正確;
D、硫酸鈉溶液是混合物,所以不是電解質(zhì);食醋是弱電解質(zhì)水溶液,故D錯誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在任何條件下,純水顯中性,這是因為

ApH=7 Bc(H +)=c(OH -)

Cc(H+)=c(OH-)=10-7mol·L1 Dc(H +)×c(OH-)=10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時,反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯氣,求:

發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少?

被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?

(2)把5.1g鎂鋁合金粉末放入500mL 1mol/L鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。試計算:

該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。

將等質(zhì)量的該合金投入足量的氫氧化鈉溶液中,求標(biāo)況下放出氣體的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色,C能使品紅溶液褪色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)用化學(xué)式表示:丙為 ,H為 。

(2)A的電子式為

(3)寫出B+C→D的化學(xué)方程式 。

寫出E+G→F的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入 1.92g銅粉,微熱,充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)

A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是

A.降低溫度 B.升高溫度同時充入N2

C.增大壓強同時加催化劑 D.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)2AB3(g)2A(g)+3B2(g)△H>0 下列圖象不正確的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca22OHCO2=CaCO3H2O

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO32-+H2O

C.向KHSO4溶液中滴入BaOH2溶液恰好中性:SO42+H++Ba2++OH-=BaSO4+H2O

D.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制取FeOH3膠體:Fe3++3H2OFeOH3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取硫酸,其礦渣可用來煉鐵。生產(chǎn)工藝示意圖如下:

1)配平煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程式:______FeS2+________O2_____Fe2O3+______SO2。實際生產(chǎn)中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量.其目的是____________________。接觸室和熱風(fēng)爐中都裝有熱交換器,可用反應(yīng)的余熱將通入的氣體加熱,這樣做的好處是_____________________。

2)生產(chǎn)硫酸時,吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸,如果煅燒時有5%的硫損失,SO2轉(zhuǎn)變成SO3的轉(zhuǎn)化率為80%,那么生產(chǎn)98%的濃硫酸3噸,則需要這種硫鐵礦___________噸。

3CO還原Fe2O3的冶鐵過程中,反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示.

(圖中、、四條曲線是四個化學(xué)反應(yīng)平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的;A、BC、D四個區(qū)域分別是Fe2O3Fe3O4、FeOFe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

冶煉高爐產(chǎn)生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。

據(jù)圖分析,下列說法正確的是________(填字母)。

a.溫度低于570 時,Fe2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含FeO

b.溫度越高,Fe2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高

cFe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

800時,混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時,Fe2O3CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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