Question

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號(hào)是X

 

、U

 

．
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（填名稱），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是

 

（填分子式），其對(duì)應(yīng)離子的還原性較強(qiáng)的是

 

（填電子式）．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素Y和Z非金屬性的強(qiáng)弱

 

（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程

 

．
（5）YX₂和U₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、T、U為5種短周期元素，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分別為二、三周期元素，令x的原子序數(shù)為a，則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9，則a+a+8+a+9=41，解得a=8，則X為氧、Y為硫、Z為Cl，X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物，則T為Na；U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅，則U為氫，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、T、U為5種短周期元素，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41，由三元素在周期表中位置可知，不能是第一、二周期元素，分別為二、三周期元素，令x的原子序數(shù)為a，則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9，則a+a+8+a+9=41，解得a=8，則X為氧、Y為硫、Z為Cl，X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成化合物T₂X（白色固體）和T₂X₂（淡黃色固體）兩種化合物，則T為Na；U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅，則U為氫，
（1）由上述分析可知，X、U的元素符號(hào)分別為O、H，故答案為：O；H；
（2）Y為S元素，原子質(zhì)子數(shù)為16，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故元素Y和Z中，非金屬性較強(qiáng)的是氯；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HClO₄，其對(duì)應(yīng)離子的還原性較強(qiáng)的是S^2-，其電子式為：，利用單質(zhì)之間的相互置換可以驗(yàn)證，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案為：氯；HClO₄；；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（4）Y與T組成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，鈉失去1個(gè)電子形成鈉離子，S獲得2個(gè)電子形成硫離子，用電子式表示Na₂S的形成過程為：，
故答案為：；
（5）SO₂和H₂S反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
（6）均由O、S、Na、h四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)生成一種易形成酸雨的氣體，應(yīng)是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)及元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大．